Pertanyaan

Potensial ionisasi pertama dari Mg dan K adalah masing-masing 744 kJ/mol dan 425 kJ/mol. Manakah yang paling mungkin memberikan potensal ionisasi pertama dari Ca? (Nomor atom Mg = 12; K = 19; Ca = 20)

Potensial ionisasi pertama dari Mg dan K adalah masing-masing 744 kJ/mol dan 425 kJ/mol. Manakah yang paling mungkin memberikan potensal ionisasi pertama dari Ca? (Nomor atom Mg = 12; K = 19; Ca = 20) $\;$

864 kJ/mol
780 kJ/mol
596 kJ/mol
382 kJ/mol
320 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Energi ionisasi atau potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar suatu atom dalam keadaan gas. Energi ionisasi untuk melepaskan satuelektron pada kulit terluar disebut energi atau potensial ionisasi pertama. Untuk pelepasan elektron pada tingkat berikutnya disebut energi atau potensial ionisasi kedua. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam satuan kilojoule/mol atau kJ mol − 1 . Dalam tabel periodik unsur, besarnya energi ionisasi adalah: Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar. Untuk menyelesaikan soal di atas, diperlukan langkah-langkah sebagai berikut: Konfigurasi Mg . K , Ca 12 Mg : 10 [ Ne ] 3 s 2 19 K : 18 [ Ar ] 4 s 1 20 Ca : 18 [ Ar ] 4 s 2 Letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya Jika digambarkan letaknya dalam tabel periodik,maka: Berdasarkan tabel diatas dan sifat energi ionisasi dalam tabel periodik,maka potensial ionisasi pertama Ca > K , Mg > Ca Sehingga, Urutan energi atau potensial ionisaninya adalah K < Ca < Mg . Potensial ioninasi Ca berada diantara K dan Mg , K ( 425 kJ mol − 1 ) < Ca < Mg ( 744 kJ mol − 1 ) Potensial ionisasi pertama Ca lebih besar dari 425, tetapi lebih kecil dari 744. Jadi, berdasarkan pilihan jawaban, yang berada dalam rentang tersebut adalah angka 596. Jadi, potensial ionisasi pertama Ca adalah 596 kJ mol − 1 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Energi ionisasi atau potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar suatu atom dalam keadaan gas. Energi ionisasi untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar disebut energi atau potensial ionisasi pertama. Untuk pelepasan elektron pada tingkat berikutnya disebut energi atau potensial ionisasi kedua. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam satuan kilojoule/mol atau $kJ mol^{- 1}$ . Dalam tabel periodik unsur, besarnya energi ionisasi adalah:

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar.

Untuk menyelesaikan soal di atas, diperlukan langkah-langkah sebagai berikut:

Konfigurasi $Mg . K, Ca$

$_{12} Mg :_{10} [Ne] 3 s^{2}_{19} K :_{18} [Ar] 4 s^{1}_{20} Ca :_{18} [Ar] 4 s^{2}$

Letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya

${}_{12}^{}\mathrm{Mg}\;\;:\;{}_{10}^{}\left[\mathrm{Ne}\right]\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2},\;\;\;\;\;\mathrm{periode}\;3\;\mathrm{golongan}\;\mathrm{IIA}\\{}_{19}^{}\mathrm K\;\;\;\;\;:\;{}_{18}^{}\left[\mathrm{Ar}\right]{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\mathrm{periode}\;4\;\mathrm{golongan}\;\mathrm{IA}\\{}_{20}^{}\mathrm{Ca}\;\;\;:\;{}_{18}^{}\left[\mathrm{Ar}\right]{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm s}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\mathrm{periode}\;4\;\mathrm{golongan}\;\mathrm{IIA}$

Jika digambarkan letaknya dalam tabel periodik,maka:

Berdasarkan tabel di atas dan sifat energi ionisasi dalam tabel periodik, maka potensial ionisasi pertama $Ca > K, Mg > Ca$
Sehingga, Urutan energi atau potensial ionisaninya adalah $K < Ca < Mg$ .
Potensial ioninasi $Ca$ berada diantara $K$ dan $Mg$ ,

$K (425 kJ mol^{- 1}) < Ca < Mg (744 kJ mol^{- 1})$

Potensial ionisasi pertama $Ca$ lebih besar dari 425, tetapi lebih kecil dari 744. Jadi, berdasarkan pilihan jawaban, yang berada dalam rentang tersebut adalah angka 596. Jadi, potensial ionisasi pertama $Ca$ adalah $596 kJ mol^{- 1}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dari atom-atom berikut, atom yang memiliki energi pengionan pertama yang terendah adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompokunsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama ( I E 1 ) . a . Kr , He , Ar b . Sb , Te , Sn c . K , Ca , Rb d . I , Xe ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompokunsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama ( I E 1 ) . a . Kr , He , Ar b . Sb , Te , Sn c . K , Ca , Rb d . I , Xe ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Dari atom-atom berikut, atom yang memiliki energi pengionan pertama yang terendah adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Data nomor atom dan nomor massa untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut. Atom yang mempunyai energi ionisasi pertama paling kecil adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS