Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks dibawah ini dalam suasana basa! MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → MnO 2 + CO 3 2 −

Setarakan reaksi redoks dibawah ini dalam suasana basa!

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to MnO_{2} + CO_{3}^{2 -}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.

jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas. $\;$

Pembahasan

Reasi redoks merupakan reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini pun merupakan reaksi gabungan dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut dalam suasana basa terdapat 2 cara yaitu: 1. Metode Biloks Pada metode ini terdapat beberapa langkah yaitu: Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan naik turun biloks Menyetarakan jumlah muatan dengan dengan menambahkan OH − 4 OH − + 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − → 2 MnO 2 + 6 CO 3 2 − Menyerarakan jumlah H dengan menambahkan H 2 O secukupnya 4 OH − + 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − → 2 MnO 2 + 6 CO 3 2 − + 2 H 2 O 2. Metode Setengah Reaksi Metode setengah reaksi terdiri dari beberapa langkah yaitu: Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: MnO 4 − → MnO 2 Oksidasi: C 2 O 4 2 − → CO 3 2 − Menyetarakan jumlah atom selain O dan H Reduksi: MnO 4 − → MnO 2 Oksidasi: C 2 O 4 2 − → 2 CO 3 2 − Menyetarakan jumlah atom O dan H Menyetarakan atom O dengan menambahakan H 2 O pada ruas dengan jumlah O yang banyak. Menyatarakan atom H dengan menambahkan OH − Reduksi: MnO 4 − + 2 H 2 O → MnO 2 + 4 OH − Oksidasi: C 2 O 4 2 − + 4 OH − → 2 CO 3 2 − + 2 H 2 O Menyetarakan muatan dan dijumlahkan Reduksi: MnO 4 − + 2 H 2 O + 3 e − → MnO 2 + 4 OH − Oksidasi: C 2 O 4 2 − + 4 OH − → 2 CO 3 2 − + 2 H 2 O + 2 e − menjadi Reduksi: 2 MnO 4 − + 4 H 2 O + 6 e − → 2 MnO 2 + 8 OH − Oksidasi: 3 C 2 O 4 2 − + 12 OH − → 6 CO 3 2 − + 6 H 2 O + 6 e − Reaksi total 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − + 4 OH − → 2 MnO 2 + 6 CO 3 2 − + 2 H 2 O Jadi, jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.

Reasi redoks merupakan reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini pun merupakan reaksi gabungan dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

Untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut dalam suasana basa terdapat 2 cara yaitu:

1. Metode Biloks

Pada metode ini terdapat beberapa langkah yaitu:

Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menentukan naik turun biloks

Menyetarakan jumlah muatan dengan dengan menambahkan $OH^{-}$

$4 OH^{-} + 2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 MnO_{2} + 6 CO_{3}^{2 -}$

Menyerarakan jumlah H dengan menambahkan $H_{2} O$ secukupnya

$4 OH^{-} + 2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 MnO_{2} + 6 CO_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

2. Metode Setengah Reaksi

Metode setengah reaksi terdiri dari beberapa langkah yaitu:

Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to MnO_{2}$

Oksidasi: $C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{3}^{2 -}$

Menyetarakan jumlah atom selain O dan H

Reduksi: $MnO_{4}^{-} \to MnO_{2}$

Oksidasi: $C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{3}^{2 -}$

Menyetarakan jumlah atom O dan H

Menyetarakan atom O dengan menambahakan $H_{2} O$ pada ruas dengan jumlah O yang banyak.

Menyatarakan atom H dengan menambahkan $OH^{-}$

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O \to MnO_{2} + 4 OH^{-}$

Oksidasi: $C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 OH^{-} \to 2 CO_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

Menyetarakan muatan dan dijumlahkan

Reduksi: $MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 4 OH^{-}$

Oksidasi: $C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 OH^{-} \to 2 CO_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 e^{-}$

menjadi

Reduksi: $2 MnO_{4}^{-} + 4 H_{2} O + 6 e^{-} \to 2 MnO_{2} + 8 OH^{-}$

Oksidasi: $3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 12 OH^{-} \to 6 CO_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O + 6 e^{-}$

Reaksi total

$2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 OH^{-} \to 2 MnO_{2} + 6 CO_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

Jadi, jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Rama Darmawan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam basa KMnO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi : MnO 4 − + aH 2 O + ne − → MnO 2 + bOH − Harga a, n,dan b yang tepat adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 (...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan biloks (PBO): Cl 2 + IO 3 − → Cl − + IO 4 − (suasana basa) Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksiredoks berikut! Bi 2 O 3 ( s ) + ClO − ( a q ) → BiO 3 − ( a q ) + Cl − ( a q ) (suasana basa) Setelahreaksi disetarakan, perbandingan antara mol Bi 2 O 3 ...

4.0

Jawaban terverifikasi