Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 ( s ) + CO 2 ( g ) (suasana basa)

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi:

$MnO (a q) + PbO_{2} (s) \to MnO_{4}^{-} (s) + Pb^{2 +} (a q)$ (suasana asam)
$MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to MnO_{2} (s) + CO_{2} (g)$ (suasana basa) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode perubahan biloks: a. MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah yaitu atom Mn dan Pbdengan menambahkan koefisien. Mn O ( a q ) + Pb O 2 ( s ) → Mn O 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) Tentukan bilangan oksidasi (biloks). + 2 Mn O ( a q ) + + 4 Pb O 2 ( s ) → + 7 Mn O 4 − ( s ) + + 2 Pb 2 + ( a q ) Tentukan naik turun biloks dan samakan. Unsur Mn naik 5 maka di kali 2, sedangkan unsur Pb turun 2 maka dikali 5. 2 MnO ( a q ) + 5 PbO 2 ( s ) → 2 MnO 4 − ( s ) + 5 Pb 2 + ( a q ) Samakan jumlah muatan dengan menambahkan H + (+1). 2 MnO ( a q ) + 5 PbO 2 ( s ) + 8 H + ( aq ) → 2 MnO 4 − ( s ) + 5 Pb 2 + ( a q ) Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H 2 Osecukupnya. 2 MnO ( a q ) + 5 PbO 2 ( s ) + 8 H + ( aq ) → 2 MnO 4 − ( s ) + 5 Pb 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l ) b. MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 ( s ) + CO 2 ( g ) (suasana basa) Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah yaitu atom Mndan Cdengan menambahkan koefisien. Mn O 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → Mn O 2 ( s ) + 2 C O 2 ( g ) Tentukan bilangan oksidasi (biloks). + 7 Mn O 4 − ( a q ) + + 6 C 2 O 4 2 − ( a q ) → + 5 Mn O 2 ( s ) + 2 + 4 C O 2 ( g ) Tentukan naik turun biloks dan samakan. Unsur Mn naik 2maka di kali 1, sedangkan unsur C turun 2 maka dikali 1. MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 ( s ) + 2 CO 2 ( g ) Samakan jumlah muatan dengan menambahkan OH - (-1). MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 ( s ) + 2 CO 2 ( g ) + 3 OH − ( aq ) Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H 2 Osecukupnya. MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) + 2 3 H 2 O → MnO 2 ( s ) + 2 CO 2 ( g ) + 3 OH − ( aq ) Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Berikut langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode perubahan biloks:

a. $MnO (a q) + PbO_{2} (s) \to MnO_{4}^{-} (s) + Pb^{2 +} (a q)$ (suasana asam)

Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah yaitu atom Mn dan Pb dengan menambahkan koefisien.
$Mn O (a q) + Pb O_{2} (s) \to Mn O_{4}^{-} (s) + Pb^{2 +} (a q)$
Tentukan bilangan oksidasi (biloks).
$+ 2 Mn O (a q) + + 4 Pb O_{2} (s) \to + 7 Mn O_{4}^{-} (s) + + 2 Pb^{2 +} (a q)$
Tentukan naik turun biloks dan samakan.
Unsur Mn naik 5 maka di kali 2, sedangkan unsur Pb turun 2 maka dikali 5.
$2 MnO (a q) + 5 PbO_{2} (s) \to 2 MnO_{4}^{-} (s) + 5 Pb^{2 +} (a q)$
Samakan jumlah muatan dengan menambahkan H⁺(+1).
$2 MnO (a q) + 5 PbO_{2} (s) + 8 H^{+} (aq) \to 2 MnO_{4}^{-} (s) + 5 Pb^{2 +} (a q)$
Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H₂O secukupnya.
$2 MnO (a q) + 5 PbO_{2} (s) + 8 H^{+} (aq) \to 2 MnO_{4}^{-} (s) + 5 Pb^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$

b. $MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to MnO_{2} (s) + CO_{2} (g)$ (suasana basa)

Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah yaitu atom Mndan C dengan menambahkan koefisien.
$Mn O_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to Mn O_{2} (s) + 2 C O_{2} (g)$
Tentukan bilangan oksidasi (biloks).
$+ 7 Mn O_{4}^{-} (a q) + + 6 C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to + 5 Mn O_{2} (s) + 2 + 4 C O_{2} (g)$
Tentukan naik turun biloks dan samakan.
Unsur Mn naik 2 maka di kali 1, sedangkan unsur C turun 2 maka dikali 1.
$MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to MnO_{2} (s) + 2 CO_{2} (g)$
Samakan jumlah muatan dengan menambahkan OH^-(-1).
$MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to MnO_{2} (s) + 2 CO_{2} (g) + 3 OH^{-} (aq)$
Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H₂O secukupnya.
$MnO_{4}^{-} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) + \frac{3}{2} H_{2} O \to MnO_{2} (s) + 2 CO_{2} (g) + 3 OH^{-} (aq)$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (12 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks dibawah ini dengan cara biloks (PBO) Cr 2 O 7 2 − + C 2 O 4 2 − + H + → Cr 3 + + CO 2 + H 2 O

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks dibawah ini dengan cara biloks (PBO) Cr 2 O 7 2 − + C 2 O 4 2 − + H + → Cr 3 + + CO 2 + H 2 O

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam basa KMnO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi : MnO 4 − + aH 2 O + ne − → MnO 2 + bOH − Harga a, n,dan b yang tepat adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan biloks (PBO): Cl 2 + IO 3 − → Cl − + IO 4 − (suasana basa) Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi