Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksiredoks berikut! Bi 2 O 3 ( s ) + ClO − ( a q ) → BiO 3 − ( a q ) + Cl − ( a q ) (suasana basa) Setelahreaksi disetarakan, perbandingan antara mol Bi 2 O 3 dan Cl − dalam reaksi tersebut adalah...

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

$Bi_{2} O_{3} (s) + ClO^{-} (a q) \to BiO_{3}^{-} (a q) + Cl^{-} (a q)$ (suasana basa)

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol $Bi_{2} O_{3} dan Cl^{-}$ dalam reaksi tersebut adalah... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. space

Pembahasan

Untuk menyetarakan menentukan perbandingan molnya dapat dilakukan dengan menyetarakan persamaan reaksi tersebut. Langkah pertama adalah menentukan spesi yang mengalami reduksi dan oksida. Spesi yang mengalami oksidasi adalah dan yang mengalami spesi reduksi adalah . Langkah berikutnya adalah memisahkan reaksi oksida dan reduksi Langkah beriktunya adalah menyetarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan biloks dengan menambahkan koefisien maka pada spesi ditambahkan koefisien 2 menjadi. Langkah ketiga adalah menyetarkan jumlah O dengan menambahkan dan H dengan menambahkan . Reaksi terebut berlangsung basa sehingga harus hilang dengan direaksi dengan pada kedua ruas dengan jumlah yang sama. Langkah ketiga adalah menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron. Langkah keempat adalah menyatukan reaksi, namun pastikan elektron yang digunakan pada kedua reaksi sama sehingga reaksi 2 perlu dikali 2 terlebih dahulu. Oleh karena itu,erbandingan antara mol adalah 1:2. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Untuk menyetarakan menentukan perbandingan molnya dapat dilakukan dengan menyetarakan persamaan reaksi tersebut.

Langkah pertama adalah menentukan spesi yang mengalami reduksi dan oksida.

Spesi yang mengalami oksidasi adalah Bi subscript 2 O subscript 3 dan yang mengalami spesi reduksi adalah Cl to the power of minus sign .

Langkah berikutnya adalah memisahkan reaksi oksida dan reduksi

Bi subscript 2 O subscript 3 yields Bi O subscript 3 to the power of minus sign Cl O to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign

Langkah beriktunya adalah menyetarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan biloks dengan menambahkan koefisien maka pada spesi Bi O subscript 3 to the power of minus sign ditambahkan koefisien 2 menjadi.

Bi subscript 2 O subscript 3 yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign Cl O to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign

Langkah ketiga adalah menyetarkan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O dan H dengan menambahkan H to the power of plus sign .

Bi subscript 2 O subscript 3 and 3 H subscript 2 O yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign Cl O to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign yields Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O

Reaksi terebut berlangsung basa sehingga H to the power of plus sign harus hilang dengan direaksi dengan O H to the power of minus sign pada kedua ruas dengan jumlah yang sama.

Bi subscript 2 O subscript 3 and 3 H subscript 2 O and 6 O H to the power of minus sign yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O Cl O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O yields Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 O H to the power of minus sign

Langkah ketiga adalah menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron.

Bi subscript 2 O subscript 3 and 3 H subscript 2 O and 6 O H to the power of minus sign yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H subscript 2 O and 4 e Cl O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O and 2 e yields Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 O H to the power of minus sign

Langkah keempat adalah menyatukan reaksi, namun pastikan elektron yang digunakan pada kedua reaksi sama sehingga reaksi 2 perlu dikali 2 terlebih dahulu.

Oleh karena itu, erbandingan antara mol Bi subscript 2 O subscript 3 space dan space Cl to the power of minus sign adalah 1:2.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

intan Salsabila

Makasih ❤️

Rayhan Wira Pamungkas

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan biloks (PBO): Cl 2 + IO 3 − → Cl − + IO 4 − (suasana basa) Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 (...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana basa) 2 BiO 3 – + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam basa KMnO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi : MnO 4 − + aH 2 O + ne − → MnO 2 + bOH − Harga a, n,dan b yang tepat adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi