Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi) (reaksi konproporsionasi suasana asam)

Pembahasan

Mengacu pada soal, aturan umum harga biloks : Jumlah biloks pembentuk ion = muatan Biloks unsur bebas = 0 Dalam senyawa, biloks O = -2 Kecuali senyawa peroksida dan superoksida (Contoh : dan ) Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertamaadalah menentukanperubahan biloks. Reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks yang hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah zat yang sama. Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi kemudian disamakan, reaksi reduksi dikali 1 sedangkan reaksi oksidasi dikali 2. Karena reaksi diatas merupakan reaksi konproporsionasi, maka koefisien dijumlahkan agar setara. Kemudian tambahkan (suasana asam) untuk menyetarakan muatan dan setarakan atom oksigen dengan cara menambah . Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks dan menyetarakan atom oksigen dengan menambahkan dan (suasana asam). Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan. Untuk menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap, maka reaksi oksidasi dikali 5 sedangkan reaksi reduksi dikali 1. Jadi,reaksi redoksyang setara adalah .