Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi) Catatan: Fe 2 + dan C 2 ​ O 4 ​ 2 − berasal dari zat yang sama, yaitu FeC 2 ​ O 4 ​ .

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. Berikutnya adalah menentukan perubahan masing-masing biloks. Pada reaksi di atas ada 2 reaksi oksidasi, namun tetap perubahan biloks reaksi reduksi disetarakan dengan total reaksi oksidasi tersebut. Agar setara, reaksi reduksi dikali 1 dan reaksi oksidasi dan masing-masing dikali 2, sehingga jika dijumlahkan hasilnya juga 6. Langkah berikutnya, adalah menyetarakan atom oksigen dengan cara menambahkan dan (suasana asam) sehingga persamaannya menjadi: Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks dan menyetarakan atom oksigen dengan menambahkan dan (suasana asam). Menyetarakan muatan dengan menambah elektron di bagian yang kelebihan muatan. Pada reaksi di atas ada 2 reaksi oksidasi, namun tetap perubahan biloks reaksi reduksi disetarakan dengan total reaksi oksidasi tersebut. Agar setara, reaksi reduksi dikali 1 dan reaksi oksidasi dan masing-masing dikali 2, sehingga jika dijumlahkan hasilnya juga 6. Kemudian reaksi dijumlahkan sehingga persamaan setaranya adalah: Jadi,reaksi redoksyang setara adalah seperti diatas.