Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi) (reaksi konproporsionasi)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and Pb open parentheses italic s close parentheses and H to the power of plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields Pb to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style (reaksi konproporsionasi)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

00

:

56

:

02

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. Reaksi konproporsionasi merupakanreaksi redoks dimana hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah zat yang sama. Kemudian menentukan perubahan biloksnya. Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi telah sama, namun karena reaksi diatas merupakan reaksi redoks konproporsionasi, maka perlu diberi koefisien pada sebanyak 2 agar jumlah atomnya setara. Kemudian menyetarakan atom oksigen dan hidrogen dengan menambah koefisien pada dan . Sehingga reaksinya menjadi: PbO 2 ​ ( s ) + Pb ( s ) + 4 H + ( a q ) → 2 Pb 2 + ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Kemudian menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion . Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan. Karena jumlah elektron yang dilepas dan diterima sudah sama, maka reaksi dapat langsung dijumlahkan. Jadi,reaksi redoksyang setara adalah

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. 

 

Reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah zat yang sama. Kemudian menentukan perubahan biloksnya.

Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi telah sama, namun karena reaksi diatas merupakan reaksi redoks konproporsionasi, maka perlu diberi koefisien pada begin mathsize 14px style Pb end style sebanyak 2 agar jumlah atomnya setara. Kemudian menyetarakan atom oksigen dan hidrogen dengan menambah koefisien pada undefined dan undefined. Sehingga reaksinya menjadi:

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Pb open parentheses italic s close parentheses yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Kemudian menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah undefined dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion undefined.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Pb open parentheses italic s close parentheses yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Pb open parentheses italic s close parentheses yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space space space space space space over denominator Pb open parentheses italic s close parentheses and Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end fraction Pb open parentheses italic s close parentheses and Pb O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Karena jumlah elektron yang dilepas dan diterima sudah sama, maka reaksi dapat langsung dijumlahkan.

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah

bold space Pb bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Pb O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 4 H to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields bold 2 Pb to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Realme Series

Ini yang aku cari!

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!