Roboguru

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bila...

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)


begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and Mn O subscript 4 to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses end style (reaksi disproporsionasi, suasana asam)

  1. ... space  

  2. ... undefined 

Jawaban:

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks.

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama. Berikutnya ditentukan perubahan biloksnya.

Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi kemudian disamakan, reaksi reduksi dikali 1 sedangkan reaksi oksidasi dikali 2.

 

Karena reaksi diatas merupakan reaksi redoks disproporsionasi, maka perlu ditambahkan koefisien pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style sehingga menjadi 2 agar jumlah atomnya setara. Kemudian menyetarakan atom oksigen dan hidrogen dengan menambah koefisien pada undefined dan undefined. Sehingga reaksinya menjadi:

begin mathsize 14px style 3 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses end style 

Karena atom yang mengalami perubahan biloks telah setara, selanjutnya menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah undefined dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion undefined

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign left parenthesis cross times 2 right parenthesis Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses left parenthesis cross times 1 right parenthesis end style 

Untuk menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap, maka reaksi oksidasi dikali 2 dan reaksi reduksi dikali 1, sehingga persamaan reaksinya menjadi:

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space over denominator 2 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end fraction 3 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah seperti diatas.

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved