Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bila...

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

 (reaksi disproporsionasi, suasana asam)

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks.

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama. Berikutnya ditentukan perubahan biloksnya.

Perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi kemudian disamakan, reaksi reduksi dikali 1 sedangkan reaksi oksidasi dikali 2.

 

Karena reaksi diatas merupakan reaksi redoks disproporsionasi, maka perlu ditambahkan koefisien pada  sehingga menjadi 2 agar jumlah atomnya setara. Kemudian menyetarakan atom oksigen dan hidrogen dengan menambah koefisien pada  dan . Sehingga reaksinya menjadi:

 

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

 

Karena atom yang mengalami perubahan biloks telah setara, selanjutnya menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah  dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion . 

 

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

 

Untuk menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap, maka reaksi oksidasi dikali 2 dan reaksi reduksi dikali 1, sehingga persamaan reaksinya menjadi:

 

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah seperti diatas.