Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi) (reaksi disproporsionasi, suasana asam)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

(reaksi disproporsionasi, suasana asam)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Mengacu pada soal, aturan harga biloksnya yaitu : Jumlah biloks unsur pembentuk senyawa bermuatan/ion = muatan Jumlah biloks unsur pembentuk senyawa netral = 0 Dalam senyawa, biloks O = -2 Kecuali senyawa peroksida & superoksida (contoh: dan ) Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Reaksi disproporsionasi merupakanreaksi redoks dimana reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama. Langkah pertama,ditentukan perubahan biloksnya lalu setarakan. Kemudian menyetarakan muatan dengan menambah (suasana asam) dansetarakan atom O dengan menambah . Reaksinya menjadi: Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Karena atom yang mengalami perubahan biloks telah setara, selanjutnyamenyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion . Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan. Untuk menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap, maka reaksi oksidasi dikali 2 dan reaksi reduksi dikali 1, sehingga persamaan reaksinya menjadi: Jadi,reaksi redoksyang setara adalah

Mengacu pada soal, aturan harga biloksnya yaitu :

Jumlah biloks unsur pembentuk senyawa bermuatan/ion = muatan
Jumlah biloks unsur pembentuk senyawa netral = 0
Dalam senyawa, biloks O = -2
Kecuali senyawa peroksida & superoksida (contoh: dan )

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana reduktor dan oksidatornya adalah zat yang sama. Langkah pertama, ditentukan perubahan biloksnya lalu setarakan.

Kemudian menyetarakan muatan dengan menambah H to the power of plus sign (suasana asam) dan setarakan atom O dengan menambah .
Reaksinya menjadi:

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

Karena atom yang mengalami perubahan biloks telah setara, selanjutnya menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kekurangan oksigen, serta menambah ion .

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

Untuk menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap, maka reaksi oksidasi dikali 2 dan reaksi reduksi dikali 1, sehingga persamaan reaksinya menjadi:

$begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space over denominator 2 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end fraction 3 Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style$

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi berikut: MnO 4 − + H 2 C 2 O 4 → Mn 2 + + CO 2 ( asam )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS