Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. Kemudian menentukan perubahan biloksnya. Berikutnya adalah menyamakan perubahan biloks dengan mengali reaksi reduksi dengan 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 3. Karena perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi sudah sama, selanjutnya dilakukan penyetaraan jumlah oksigen dengan menambahkan koefisien dan . Sehingga reaksi setaranya menjadi Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Berikutnya adalah menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Sertamenyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kelebihan oksigen, serta menambah ion untuk menyetarakan atom hidrogen (suasana basa). Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan. Setelah itu reaksi oksidasi perlu dikali 3sedangkan reaksi reduksi perlu dikali 2untuk menyamakan elektron yang dilepas dan ditangkap. Jadi, reaksi redoksyang setara adalah

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks.

Kemudian menentukan perubahan biloksnya.

Berikutnya adalah menyamakan perubahan biloks dengan mengali reaksi reduksi dengan 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 3.

Karena perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi sudah sama, selanjutnya dilakukan penyetaraan jumlah oksigen dengan menambahkan koefisien dan .

Sehingga reaksi setaranya menjadi

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

Berikutnya adalah menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Serta menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kelebihan oksigen, serta menambah ion untuk menyetarakan atom hidrogen (suasana basa).

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

Setelah itu reaksi oksidasi perlu dikali 3 sedangkan reaksi reduksi perlu dikali 2 untuk menyamakan elektron yang dilepas dan ditangkap.

$begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 3 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 6 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 6 e to the power of minus sign yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 8 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space over denominator 3 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 3 C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end fraction end style$

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Maria Naomi

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Fika Catur Nur Wulandari

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

3.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS