Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)


undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

03

:

47

:

17

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks. Kemudian menentukan perubahan biloksnya. Berikutnya adalah menyamakan perubahan biloks dengan mengali reaksi reduksi dengan 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 3. Karena perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi sudah sama, selanjutnya dilakukan penyetaraan jumlah oksigen dengan menambahkan koefisien dan . Sehingga reaksi setaranya menjadi Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Berikutnya adalah menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Sertamenyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah dibagian yang kelebihan oksigen, serta menambah ion untuk menyetarakan atom hidrogen (suasana basa). Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan. Setelah itu reaksi oksidasi perlu dikali 3sedangkan reaksi reduksi perlu dikali 2untuk menyamakan elektron yang dilepas dan ditangkap. Jadi, reaksi redoksyang setara adalah

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks.

Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks.

 

Kemudian menentukan perubahan biloksnya.

Berikutnya adalah menyamakan perubahan biloks dengan mengali reaksi reduksi dengan 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 3. 

Karena perubahan biloks pada reaksi oksidasi dan reduksi sudah sama, selanjutnya dilakukan penyetaraan jumlah oksigen dengan menambahkan koefisien undefined dan undefined.

 

Sehingga reaksi setaranya menjadi 

begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron.

Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi).

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses yields C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses end style 

Berikutnya adalah menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Serta menyetarakan jumlah atom oksigen dengan cara menambah undefined dibagian yang kelebihan oksigen, serta menambah ion undefined untuk menyetarakan atom hidrogen (suasana basa).

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron di bagian yang kelebihan muatan.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign left parenthesis cross times 3 right parenthesis Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 3 e to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis left parenthesis cross times 2 right parenthesis end style 

Setelah itu reaksi oksidasi perlu dikali 3 sedangkan reaksi reduksi perlu dikali 2 untuk menyamakan elektron yang dilepas dan ditangkap.

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space 3 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 6 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e to the power of minus sign fraction numerator Reduksi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 6 e to the power of minus sign yields 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 8 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space over denominator 3 C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 3 C subscript 2 H subscript 6 O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end fraction end style 

 

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah

bold 3 C subscript bold 2 H subscript bold 4 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 4 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses bold yields bold 3 C subscript bold 2 H subscript bold 6 O subscript bold 2 bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 Mn O subscript bold 2 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Maria Naomi

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Fika Catur Nur Wulandari

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!