Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! c. Cl 2 ( g ) → Cl − ( a q ) + ClO 3 − ( a q ) (Suasana basa)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! $\;$

c. $Cl_{2} (g) \to Cl^{-} (a q) + ClO_{3}^{-} (a q)$ (Suasana basa) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 3 Cl 2 + 6 OH − → ClO 3 − + 5 Cl − + 3 H 2 O .

hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah

3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to ClO_{3}^{-} + 5 Cl^{-} + 3 H_{2} O

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oks Red = = Cl 2 → ClO 3 − Cl 2 → Cl − Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Oks Red = = Cl 2 → 2 ClO 3 − Cl 2 → 2 Cl − Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oks Red = = Cl 2 + 6 H 2 O → 2 ClO 3 − + 12 H + + 10 e − Cl 2 + 2 e − → 2 Cl − Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 10 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Menambahkan ion OH − pada kedua ruas sesuai jumlah ion H + . Reaksi pada soal terjadi pada suasana basa, sehingga ion H + harus dihilangkan dengan cara menambahkan ion OH − sesuai jumlah ion H + yang ada dalam reaksi. Ion H + dan OH − kemudian diubah menjadi molekul air ( H 2 O ) . Mengurangi jumlah molekul air pada ruas kiri dan kanan. 6 Cl 2 + 12 OH − → 2 ClO 3 − + 10 Cl − + 6 H 2 O Menyederhanakan angka-angka pada koefisien reaksi. Angka-angka pada koefisien hasil penyetaraan di atas merupakan bilangan-bilangan kelipatan 2, maka angka-angka koefisiennya dapat disederhanakan dengan membaginya dengan 2. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut. 3 Cl 2 + 6 OH − → ClO 3 − + 5 Cl − + 3 H 2 O Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya yaitu 3 Cl 2 + 6 OH − → ClO 3 − + 5 Cl − + 3 H 2 O . Jadi, hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 3 Cl 2 + 6 OH − → ClO 3 − + 5 Cl − + 3 H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oks Red = = Cl_{2} \to ClO_{3}^{-} Cl_{2} \to Cl^{-}$
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

$Oks Red = = Cl_{2} \to 2 ClO_{3}^{-} Cl_{2} \to 2 Cl^{-}$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oks Red = = Cl_{2} + 6 H_{2} O \to 2 ClO_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-} Cl_{2} + 2 e^{-} \to 2 Cl^{-}$
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 10 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 5.
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.
Menambahkan ion $OH^{-}$ pada kedua ruas sesuai jumlah ion $H^{+}$ .
Reaksi pada soal terjadi pada suasana basa, sehingga ion $H^{+}$ harus dihilangkan dengan cara menambahkan ion $OH^{-}$ sesuai jumlah ion $H^{+}$ yang ada dalam reaksi. Ion $H^{+}$ dan $OH^{-}$ kemudian diubah menjadi molekul air $(H_{2} O)$ .
Mengurangi jumlah molekul air pada ruas kiri dan kanan.

$6 Cl_{2} + 12 OH^{-} \to 2 ClO_{3}^{-} + 10 Cl^{-} + 6 H_{2} O$
Menyederhanakan angka-angka pada koefisien reaksi.
Angka-angka pada koefisien hasil penyetaraan di atas merupakan bilangan-bilangan kelipatan 2, maka angka-angka koefisiennya dapat disederhanakan dengan membaginya dengan 2. Persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut.

$3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to ClO_{3}^{-} + 5 Cl^{-} + 3 H_{2} O$

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya yaitu $3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to ClO_{3}^{-} + 5 Cl^{-} + 3 H_{2} O$ .

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah $3 Cl_{2} + 6 OH^{-} \to ClO_{3}^{-} + 5 Cl^{-} + 3 H_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (9 rating)

teryn z

saya kurang mengerti

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : MnO 4 − ( a q ) + OH − ( a q ) → MnO 4 2 − ( a q ) + O 2 ( g ) ( basa )

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 3 + ( basa )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basaberikut. H 2 O 2 ( a q ) + ClO 4 − ( a q ) → ClO 2 − ( a q ) + O 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 4 − + Mn 2 + → MnO 2 ( basa )

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks berikut: a MnO + b PbO 2 + c H + → d MnO 4 − + e Pb 2 + + f H 2 O mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi