Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana basa) 2 BiO 3 – + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 +

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana basa)

$2 BiO_{3}^{-} + VO^{+} \to Bi_{2} O_{3} + VO_{2}^{+}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Prinsip metode bilangan oksidasi merupakan cara penyetaraan redoks dengan menyatakan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Langkah pertama, menentukan biloks masing-masing. Langkah kedua, menyamakan biloks. Langkah ketiga, menyamakan jumlah muatan dengan menambah . Langkah keempat, menyamakan jumlah H dengan menambah . Langkah kelima, menentukan persamaan reaksiakhir. Jadi, reaksi setaranya adalah

Prinsip metode bilangan oksidasi merupakan cara penyetaraan redoks dengan menyatakan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.

Langkah pertama, menentukan biloks masing-masing.

Langkah kedua, menyamakan biloks.

Langkah ketiga, menyamakan jumlah muatan dengan menambah O H to the power of minus sign .

Langkah keempat, menyamakan jumlah H dengan menambah H subscript 2 O .

Langkah kelima, menentukan persamaan reaksi akhir.

2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 V O to the power of plus sign and H subscript 2 O yields Bi subscript 2 O subscript 3 and 2 V O subscript 2 to the power of plus plus 2 O H to the power of minus sign

Jadi, reaksi setaranya adalah

bold 2 Bi O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus bold 2 V O to the power of bold plus sign bold and H subscript bold 2 O bold yields Bi subscript bold 2 O subscript bold 3 bold and bold 2 V O subscript bold 2 to the power of bold plus bold plus bold 2 O H to the power of bold minus sign bold point

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam basa KMnO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi : MnO 4 − + aH 2 O + ne − → MnO 2 + bOH − Harga a, n,dan b yang tepat adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 (...

4.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan biloks (PBO): Cl 2 + IO 3 − → Cl − + IO 4 − (suasana basa) Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksiredoks berikut! Bi 2 O 3 ( s ) + ClO − ( a q ) → BiO 3 − ( a q ) + Cl − ( a q ) (suasana basa) Setelahreaksi disetarakan, perbandingan antara mol Bi 2 O 3 ...

4.0

Jawaban terverifikasi