Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. c . I − + NO 2 → I 2 + NO − ( asam )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi.

$c . I^{-} + NO_{2} \to I_{2} + NO^{-} (asam)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang setaranya menjadi .

reaksi yang setaranya menjadi 6 I to the power of minus sign and 4 H to the power of plus sign and 2 N O subscript 2 yields 2 N O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O

6 I to the power of minus sign and 4 H to the power of plus sign and 2 N O subscript 2 yields 2 N O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setangah reaksi reaksi dibagi menjadi dua berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi atau berdasarkan perubahan senyawa, maka reaksi diatas dapat dibagi dua menjadi 1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks., maka pada reaksi 1 ditambahkan koefisien dua pada ruas kiri menjadi 2. Menyeterakan unsur O dengan menambahkan dan unsur H dengan menambahkan , Maka pada reaksi 2 ditambahkan pada ruas kanan dan 2 pada ruas kiri menjadi 3. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron, maka pada persamaan 1 ditambahkan 2 elektron pada ruas kanan dan pada reaksi 2 ditambahkan 3 elektron pada ruas kiri menjadi 4. Menggabungkan dua persamaan reaksi, untuk menggabungkan kedua persamaan reaksi tersebut maka harus disetarakan jumlah elektronnya dengan kali silang menjadi Oleh karena itu, reaksi yang setaranya menjadi .

Penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setangah reaksi reaksi dibagi menjadi dua berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi atau berdasarkan perubahan senyawa, maka reaksi diatas dapat dibagi dua menjadi

I to the power of minus sign yields I subscript 2 N O subscript 2 yields N O to the power of minus sign

1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks., maka pada reaksi 1 ditambahkan koefisien dua pada ruas kiri menjadi

2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 N O subscript 2 yields N O to the power of minus sign

2. Menyeterakan unsur O dengan menambahkan H subscript 2 O dan unsur H dengan menambahkan H to the power of plus sign , Maka pada reaksi 2 ditambahkan pada ruas kanan dan 2 pada ruas kiri menjadi

2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 2 H to the power of plus sign and N O subscript 2 yields N O to the power of minus sign and H subscript 2 O

3. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron, maka pada persamaan 1 ditambahkan 2 elektron pada ruas kanan dan pada reaksi 2 ditambahkan 3 elektron pada ruas kiri menjadi

2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e 2 H to the power of plus sign and N O subscript 2 and 3 e yields N O to the power of minus sign and H subscript 2 O

4. Menggabungkan dua persamaan reaksi, untuk menggabungkan kedua persamaan reaksi tersebut maka harus disetarakan jumlah elektronnya dengan kali silang menjadi

2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e space vertical line cross times 3 vertical line 2 H to the power of plus sign and N O subscript 2 and 3 e yields N O to the power of minus sign and H subscript 2 O space vertical line cross times 2 vertical line

6 I to the power of minus sign yields 3 I subscript 2 and 6 e space bottom enclose 4 H to the power of plus sign and 2 N O subscript 2 and 6 e yields 2 N O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O space space space plus end enclose 6 I to the power of minus sign and 4 H to the power of plus sign and 2 N O subscript 2 yields 2 N O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O

Oleh karena itu, reaksi yang setaranya menjadi . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

kemal apj

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks medium asam adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi