Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. c . Hg + H + + NO 3 − → Hg 2 + + H 2 O + NO

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

$c . Hg + H^{+} + NO_{3}^{-} \to Hg^{2 +} + H_{2} O + NO$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang setaranya adalah .

reaksi yang setaranya adalah 3 Hg and 8 H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O and 2 N O

3 Hg and 8 H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O and 2 N O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks berdasarkan metode bilangan oksidasi 1. menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Atom yang mengalami perubahan adalah Hg dan N. Kedua spesinya sudah setara sehingga tidak perlu ditambahkan koefisien reaksi. 2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks Untuk menyatarakan reaksi tersebut maka dilakukan perklian silang menjadi 4. Untuk meyetarakn jumlah muatan ruas kananditambahkan 8ion menjadi 5. Untuk menyatarakan jumlah H dan O maka dapat ditambahkan 4 pada ruas kanan menjadi Oleh karena itu, reaksi yang setaranya adalah .

Penyetaraan reaksi redoks berdasarkan metode bilangan oksidasi

1. menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks.

Hg and H to the power of plus sign plus N O subscript 3 to the power of minus sign yields Hg to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and N O 0 space space space space space space space space space space space space plus 5 space space space space space space space space space space plus 2 space space space space space space space space space space space space space space space space plus 2

Atom yang mengalami perubahan adalah Hg dan N. Kedua spesinya sudah setara sehingga tidak perlu ditambahkan koefisien reaksi.

2. Menentukan kenaikan dan penurunan biloks

Untuk menyatarakan reaksi tersebut maka dilakukan perklian silang menjadi

3 Hg and H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and 2 N O

4. Untuk meyetarakn jumlah muatan ruas kanan ditambahkan 8 ion H to the power of plus sign menjadi

3 Hg and 8 H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and 2 N O

5. Untuk menyatarakan jumlah H dan O maka dapat ditambahkan 4 H subscript 2 O pada ruas kanan menjadi

3 Hg and 8 H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O and 2 N O

Oleh karena itu, reaksi yang setaranya adalah 3 Hg and 8 H to the power of plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign yields 3 Hg to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O and 2 N O . space