Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut. K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + FeSO 4 ​ ( a q ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + Cr 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l )

Setarakan reaksi redoks berikut.


  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks yang telah setara yaitu

reaksi  redoks yang telah setara yaitu Error converting from MathML to accessible text.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Prinsip penyetaraan reaksi: jumlah atom di ruas kiri sama dengan ruas kanan. Langkah 1 : Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Biloks 2 x Biloks K + 2 x Biloks Cr + 7 x Biloks O = 0 2 x (+1) + 2 x Biloks Cr + 7 x (-2) = 0 2 + 2 x Biloks Cr + (-14) = 0 2 Biloks Cr + (-12) = 0 2 Biloks Cr = +6 Biloks Biloks Fe + Biloks S + 4 x Biloks O = 0 Biloks Fe + 6 + 4 x (-2) = 0 Biloks Fe = + 2 Biloks 2 x Biloks H + Biloks S + 4 x Biloks O = 0 2 x 1 + Biloks S + 4 x (-2) = 0 Biloks S = + 6 Biloks 2 x Biloks Cr + 3 x Biloks S + 12 x Biloks O = 0 2 x Biloks Cr + 3 x 6 + 12 x (-2) = 0 2 x Biloks Cr + 18 + (-24) = 0 Biloks Cr = +3 Biloks 2 x Biloks Fe + 3 x Biloks S + 12 x Biloks O = 0 2 x Biloks Fe + 3 x 6 + 12 (-2) = 0 2 x Biloks Fe + 18 + (-24) = 0 Biloks Fe = + 3 Dari penjabaran di atas kita dapatkan informasi: Reaksi Oksidasi: Reaksi Reduksi: Langkah 2: Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberikan koefisien yang sesuai Reaksi Oksidasi: Reaksi Reduksi: Langkah 3: Menentukan jumlah Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Reaksi Oksidasi: Reaksi Reduksi: Langkah 4: Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi Caranya yaitu dengan mengalikan silang, jumlah kenaikan angka pada reaksi oksidasi dikalikan pada koefisien reaksi reduksi, sebaliknya jumlah penurunan angka pada reaksi reduksi dikalikan pada koefisien reaksi oksidasi, sehingga: Reaksi awal: Setelah penyamaan koefisien dengan pengalian: untuk menyetarakannya kita menambahkan koefisien 7 pada H₂SO₄, menjadi selanjutnya kita menyetarakan jumlah unsur H, yaitu: H disisi kiri = 14 H disisi kanan = 2 maka kita tambahkah koefisien 7 pada H₂O, menjadi: Jadi, reaksi redoks yang telah setara yaitu

Prinsip penyetaraan reaksi: jumlah atom di ruas kiri sama dengan ruas kanan.

Langkah 1 : Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Biloks begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 end style

2 x Biloks K + 2 x Biloks Cr + 7 x Biloks O = 0

2 x (+1) + 2 x Biloks Cr + 7 x (-2) = 0

2 + 2 x Biloks Cr + (-14) = 0

2 Biloks Cr + (-12) = 0

2 Biloks Cr = +6

Biloks begin mathsize 14px style Fe S O subscript 4 end style

Biloks Fe + Biloks S + 4 x Biloks O = 0

Biloks Fe + 6 + 4 x (-2) = 0

Biloks Fe = + 2

Biloks begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style

2 x Biloks H + Biloks S + 4 x Biloks O = 0

2 x 1 + Biloks S + 4 x (-2) = 0

Biloks S = + 6

Biloks begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style

2 x Biloks Cr + 3 x Biloks S + 12 x Biloks O = 0

2 x Biloks Cr + 3 x 6 + 12 x (-2) = 0

2 x Biloks Cr + 18 + (-24) = 0

Biloks Cr = +3

Biloks begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style

2 x Biloks Fe + 3 x Biloks S + 12 x Biloks O = 0

2 x Biloks Fe + 3 x 6 + 12 (-2) = 0

2 x Biloks Fe + 18 + (-24) = 0

Biloks Fe = + 3

Dari penjabaran di atas kita dapatkan informasi:

Reaksi Oksidasi:

begin mathsize 14px style Fe S O subscript 4 yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space left parenthesis Biloks space Fe space dari space plus space 2 space menjadi space plus space 3 right parenthesis end style

Reaksi Reduksi:

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space left parenthesis Biloks space Cr space dari space plus 6 space menjadi space plus 3 right parenthesis end style

Langkah 2: Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberikan koefisien yang sesuai

 

Reaksi Oksidasi:

begin mathsize 14px style Fe S O subscript 4 space yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space menjadi space 2 Fe S O subscript 4 yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style

Reaksi Reduksi:

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 yields Cr space sudah space setara end style

 

Langkah 3: Menentukan jumlah Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi Oksidasi:

begin mathsize 14px style 2 space Fe S O subscript 4 yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space left parenthesis Biloks space Fe space dari space plus 2 space menjadi space plus 3 right parenthesis space equals Kenaikan space 1 space angka end style

Reaksi Reduksi:

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space left parenthesis Biloks space Cr space dari space plus 6 space menjadi space plus space 3 right parenthesis equals Penurunan space 3 space angka end style

Langkah 4: Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi

Caranya yaitu dengan mengalikan silang, jumlah kenaikan angka pada reaksi oksidasi dikalikan pada koefisien reaksi reduksi, sebaliknya jumlah penurunan angka pada reaksi reduksi dikalikan pada koefisien reaksi oksidasi, sehingga:

 

Reaksi awal:

undefined

Setelah penyamaan koefisien dengan pengalian:

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 and H subscript 2 S O subscript 4 plus 6 space Fe S O subscript 4 plus yields K subscript 2 S O subscript 4 and Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus 3 Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus H subscript 2 O end style

untuk menyetarakannya kita menambahkan koefisien 7 pada H₂SO₄, menjadi

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 and 7 H subscript 2 S O subscript 4 plus 6 space Fe S O subscript 4 plus space rightwards arrow space K subscript 2 S O subscript 4 and Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space plus 3 space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus H subscript 2 O end style

selanjutnya kita menyetarakan jumlah unsur H, yaitu:

H disisi kiri = 14

H disisi kanan = 2

maka kita tambahkah koefisien 7 pada H₂O, menjadi:

begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 plus 7 space H subscript 2 S O subscript 4 plus 6 space Fe S O ₄ yields K ₂ S O ₄ plus Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus 3 space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus 7 space H subscript 2 O space left parenthesis sudah space setara right parenthesis end style

Jadi, reaksi  redoks yang telah setara yaitu Error converting from MathML to accessible text.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

215

DEFF LABAONA

Makasih ❤️

Anly Clarita

Ini yang aku cari!

Marintan Lorencia Pasaribu

Makasih ❤️

Nadia Aliyafitri

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi! KMnO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ → MnSO 4 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O + CO 2 ​

9

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia