Pertanyaan

Setarakan reaksi-reaksi redoks berikut dengan dua cara: metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. NH 3 + ZnO 2 2 − → N 2 O 2 + Zn

Setarakan reaksi-reaksi redoks berikut dengan dua cara: metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi.

$NH_{3} + ZnO_{2}^{2 -} \to N_{2} O_{2} + Zn$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode bilangan oksidasi Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. Menentukan biloks masing-masing elemen dan mengidentifikasi atom mana yang mengalami perubahan biloks serta kenaikan dan penuruan biloksnya. Mengkalikan koefisien sesuai dengan perubahan biloksnya. Menyamakan jumlahmuatannya dengan menambahkan ion OH − pada sisi yang lebih positif. Menyamakan jumlah O dengan menambahkan H 2 O pada sisi yang kurang. Jadi, reaksi setaranya adalah Metode setengah reaksi Membagi reaksi menjadi setengah reaksi oksidasi dan reduksi kemudian samakanjumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien. 2 NH 3 → N 2 O 2 ZnO 2 2 − → Zn Menyamakan jumlah O dengan menambahkan H 2 O di daerahkekurangan O. 2 H 2 O + 2 NH 3 → N 2 O 2 ZnO 2 2 − → Zn + 2 H 2 O Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H + di ruas yang berlawanan (daerahkekurangan H ). Menambahkan OH − di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H + ( H + + OH − → H 2 O ) . Menyamakan muatan denganmenambahkanelektron. Menyetarakan jumlah elektron kemudian menjumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. Jadi, persamaan reaksi setaranya baik menggunakan metode biloks ataupun metode setengah reaksi akan menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu

Metode bilangan oksidasi

Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{ZnO}}_2^{2-}\rightarrow{\mathrm N}_2{\mathrm O}_2+\mathrm{Zn}$

Menentukan biloks masing-masing elemen dan mengidentifikasi atom mana yang mengalami perubahan biloks serta kenaikan dan penuruan biloksnya.

Mengkalikan koefisien sesuai dengan perubahan biloksnya.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\mathrm{NH}}_3+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf5}{\mathrm{ZnO}}_2^{2-}\rightarrow{\mathrm N}_2{\mathrm O}_2+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf5}\mathrm{Zn}$

Menyamakan jumlah muatannya dengan menambahkan ion $OH^{-}$ pada sisi yang lebih positif.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\mathrm{NH}}_3+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\mathrm{ZnO}}_2^{2-}\rightarrow{\mathrm N}_2{\mathrm O}_2+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}\mathrm{Zn}+\mathbf{10}\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

Menyamakan jumlah O dengan menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kurang.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O+5{\mathrm{ZnO}}_2}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm N}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Zn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}$

Jadi, reaksi setaranya adalah

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{+2{\mathrm H}_2\mathrm O+5{\mathrm{ZnO}}_2}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm N}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Zn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}$

Metode setengah reaksi

Membagi reaksi menjadi setengah reaksi oksidasi dan reduksi kemudian samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.

$2 NH_{3} \to N_{2} O_{2} ZnO_{2}^{2 -} \to Zn$

Menyamakan jumlah O dengan menambahkan $H_{2} O$ di daerah kekurangan O.

$2 H_{2} O + 2 NH_{3} \to N_{2} O_{2} ZnO_{2}^{2 -} \to Zn + 2 H_{2} O$

Menyamakan jumlah $H$ dengan menambahkan $H^{+}$ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan $H$ ).

$2{\mathrm H}_2\mathrm O+2{\mathrm{NH}}_3\rightarrow{\mathrm N}_2{\mathrm O}_2+\mathbf{10}\mathbf H^\boldsymbol+\\{\;\;\mathbf4\mathbf H^\boldsymbol++{\mathrm{ZnO}}_2}^{2-}\rightarrow\mathrm{Zn}+2{\mathrm H}_2\mathrm O$

Menambahkan $OH^{-}$ di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah $H^{+} (H^{+} + OH^{-} \to H_{2} O)$ .

Menyamakan muatan dengan menambahkan elektron.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm N}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf e}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf-}\\\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\;2{\mathrm H}_2\mathrm O+{\mathrm{ZnO}}_2}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Zn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}$

Menyetarakan jumlah elektron kemudian menjumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf NH}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol+\mathbf5{\mathbf{ZnO}}_{\mathbf2}}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathbf2\boldsymbol-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf N}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf Zn}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf-}$

Jadi, persamaan reaksi setaranya baik menggunakan metode biloks ataupun metode setengah reaksi akan menghasilkan persamaan reaksi yang sama yaitu

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut! AsO 2 − + Br 2 → 2 Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! AsO 2 − + Br 2 → 2 Br − + AsO 4 3 − Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi (belum setara): Al ( s ) + NO 3 − ( a q ) → AlO 2 − ( a q ) + NH 3 ( a q ) bilangan oksidasi nitrogen berubah dari ….

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 (...

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilanganoksidasi! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

4.8

Jawaban terverifikasi