Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi! KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi!

$KMnO_{4} + H_{2} SO_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} \to MnSO_{4} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O + CO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang setara adalah .

persamaan reaksi yang setara adalah ${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf C}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf MnSO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf K}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}$ .

Pembahasan

Persamaan reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom-atom sejenis serta total muatan di sebelah kiri panah sama banyak dengan jumlah atom-atom sejenis beserta muatan total di bagian kanan panah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode PBO Untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode PBO (perubahan bilangan oksidasi), langkah pertama tentukan biloks masing-masing atom kemudian tentukan perubahannya. Perhatikan biloks yang dibandingkan harus pada jumlah atom yang sama, oleh sebab itu pada reaksi ini, biloks C yang dibandingkan adalah untuk dua atom C. Langkah berikutnya, samakan perubahan biloks dengan cara mengalikan reaksi reduksi (biloks turun) dengan 2 dan untuk reaksi oksidasi (biloks naik)dikali 5, sehingga perubahan biloksnya sama-sama 10 elektron. Berikutnya samakan jumlah atom yang tidak mengalami perubahan biloks, dimulai dariS.Di sebelah kanan reaksi terdapat 3 atom S, sementara di kiri hanya ada 1, maka beri koefisien 3 pada H 2 SO 4 . Kemudian samakan jumlah atom O dengan cara menambah H 2 O sebanyak kekurangan. Karena di bagian kiri reaksi ada 40atom O dan di bagian kanan ada 33 atom O, maka beri koefisien 8 pada H 2 O . Dengan demikian jumlah atom H di kiri dan kanan reaksi juga setara. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Langkah pertama dalam penyetaraan reaksi redoks dengan setengah reaksi adalah dengan memisahkan reaksi menjadi reaksi oksidasi dan reaksi reduksi serta menghilangkan atom-atom selain yang mengalami perubahan biloks (kecuali O dan H) untuk sementara. Oksidasi : C 2 O 4 2 − → CO 2 Reduksi : MnO 4 − → Mn 2 + Kemudian, samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. Oksidasi : C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 Reduksi : MnO 4 − → Mn 2 + Berikutnya, samakan jumlah atom O dengan cara menambahkan H 2 O pada bagian yang kekurangan dan menyamakan jumlah atom H dengan menambah H + pada bagian yang kekurangan. Selanjutnya, setarakan total muatan dengan menambahkan elektron di bagian kelebihan muatan Oksidasi : C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + 2 e − Reduksi : MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O Samakan elektron dengan mengali reaksi oksidasi dengan 5 dan reaksi reduksi dikali 2, kemudian gabungkan kembali reaksi. Oksidasi : 5 C 2 O 4 2 − → 10 CO 2 + 10 e − Reduksi : 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 e − → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O 5 C 2 O 4 2 − + 2 MnO 4 − + 16 H + → 10 CO 2 + 2 Mn 2 + + 8 H 2 O Kembalikan atom-atom lain yang tidak mengalami perubahan biloks. 5 H 2 C 2 O 4 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 → 10 CO 2 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O + K 2 SO 4 Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah .

Persamaan reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom-atom sejenis serta total muatan di sebelah kiri panah sama banyak dengan jumlah atom-atom sejenis beserta muatan total di bagian kanan panah reaksi.

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode PBO

Untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode PBO (perubahan bilangan oksidasi), langkah pertama tentukan biloks masing-masing atom kemudian tentukan perubahannya.

Perhatikan biloks yang dibandingkan harus pada jumlah atom yang sama, oleh sebab itu pada reaksi ini, biloks C yang dibandingkan adalah untuk dua atom C. Langkah berikutnya, samakan perubahan biloks dengan cara mengalikan reaksi reduksi (biloks turun) dengan 2 dan untuk reaksi oksidasi (biloks naik) dikali 5, sehingga perubahan biloksnya sama-sama 10 elektron.

${\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf2}{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4+{\color[rgb]{1.0, 0.75, 0.0}\mathbf5}{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\mathbf2}{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm H}_2\mathrm O+{\color[rgb]{1.0, 0.75, 0.0}\mathbf10}{\mathrm{CO}}_2$

Berikutnya samakan jumlah atom yang tidak mengalami perubahan biloks, dimulai dari S. Di sebelah kanan reaksi terdapat 3 atom S, sementara di kiri hanya ada 1, maka beri koefisien 3 pada $H_{2} SO_{4}$ .

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm C}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnSO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm K}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}$

Kemudian samakan jumlah atom O dengan cara menambah $H_{2} O$ sebanyak kekurangan. Karena di bagian kiri reaksi ada 40 atom O dan di bagian kanan ada 33 atom O, maka beri koefisien 8 pada $H_{2} O$ .

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm C}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnSO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm K}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}$

Dengan demikian jumlah atom H di kiri dan kanan reaksi juga setara.

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

Langkah pertama dalam penyetaraan reaksi redoks dengan setengah reaksi adalah dengan memisahkan reaksi menjadi reaksi oksidasi dan reaksi reduksi serta menghilangkan atom-atom selain yang mengalami perubahan biloks (kecuali O dan H) untuk sementara.

$Oksidasi : C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{2} Reduksi : MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$

Kemudian, samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks.

$Oksidasi : C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} Reduksi : MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$

Berikutnya, samakan jumlah atom O dengan cara menambahkan $H_{2} O$ pada bagian yang kekurangan dan menyamakan jumlah atom H dengan menambah $H^{+}$ pada bagian yang kekurangan.

$\mathrm{Oksidasi}:\;{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4^{2-}\rightarrow2{\mathrm{CO}}_2\\\mathrm{Reduksi}:\;{\mathrm{MnO}}_4^-+\mathbf8\mathbf H^\boldsymbol+\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}+\mathbf4{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$

Selanjutnya, setarakan total muatan dengan menambahkan elektron di bagian kelebihan muatan

$Oksidasi : C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + 2 e^{-} Reduksi : MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Samakan elektron dengan mengali reaksi oksidasi dengan 5 dan reaksi reduksi dikali 2, kemudian gabungkan kembali reaksi.

$Oksidasi : 5 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 10 CO_{2} + 10 e^{-} \underline{Reduksi : 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 e^{-} \to 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O} 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} \to 10 CO_{2} + 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O$

Kembalikan atom-atom lain yang tidak mengalami perubahan biloks.

$5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 KMnO_{4} + 3 H_{2} SO_{4} \to 10 CO_{2} + 2 MnSO_{4} + 8 H_{2} O + K_{2} SO_{4}$

Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah ${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf C}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf MnSO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf K}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf SO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Sofi Maesaroh

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut. 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnSO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Sete...

3.8

Jawaban terverifikasi

Jika KMnO 4 dan NaCl direaksikan dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya berupa MnSO 4 dan gas Cl 2 . Dalam reaksi ini, 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks: KClO 4 + 2 Bi 2 O 3 + 4 KOH → KCl + 4 KBiO 3 + 2 H 2 O Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut! Br 2 + KOH → KBr + KBrO 3 + H 2 O

4.8

Jawaban terverifikasi