Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks berikut. 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnSO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ...

Diketahui reaksi redoks berikut.

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 MnSO_{4} (a q) + 10 CO_{2} (g) + K_{2} SO_{4} (a q) + 8 H_{2} O (l)$

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah H 2 C 2 O 4 → 2 CO 2 + 2 H + + 2 e − .

setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah

H_{2} C_{2} O_{4} \to 2 CO_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}

. $\;$

Pembahasan

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Unsur yang mengalami reaksi oksidasi adalah C, dimana setengah reaksi oksidasinya adalah sebagai berikut. H 2 C 2 O 4 → 2 CO 2 + 2 H + + 2 e − Jadi, setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah H 2 C 2 O 4 → 2 CO 2 + 2 H + + 2 e − .

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah

$\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}\\2\mathrm K{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4(aq)+5{\mathrm H}_2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm C}_2{\mathrm O}_4(aq)+3{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4(aq)\rightarrow\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}4}\\2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}{\mathrm{SO}}_4(aq)+10{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm C}{\mathrm O}_2(g)+{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4(aq)+8{\mathrm H}_2\mathrm O(l)$

Unsur yang mengalami reaksi oksidasi adalah C, dimana setengah reaksi oksidasinya adalah sebagai berikut.

$H_{2} C_{2} O_{4} \to 2 CO_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$

Jadi, setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah $H_{2} C_{2} O_{4} \to 2 CO_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (26 rating)

Sekar Kinasih

Ini yang aku cari!

Wildatus Sakinah

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget

Hana Aulia Yasmin

Pembahasan lengkap banget

ana sofia

Ini yang aku cari!

Novia Agustina

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks: KClO 4 + 2 Bi 2 O 3 + 4 KOH → KCl + 4 KBiO 3 + 2 H 2 O Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut! Br 2 + KOH → KBr + KBrO 3 + H 2 O

4.8

Jawaban terverifikasi

Jika KMnO 4 dan NaCl direaksikan dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya berupa MnSO 4 dan gas Cl 2 . Dalam reaksi ini, 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi! KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

4.6

Jawaban terverifikasi