Pertanyaan

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut! Br 2 + KOH → KBr + KBrO 3 + H 2 O

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut!

$Br_{2} + KOH \to KBr + KBrO_{3} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode setengah reaksi suasanaasam Memisahkan ion yang tidak berpengaruh pada reaksi dan menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks Ruas yang kekurangan atom O ditambah , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan Menyamakan muatan elektron. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi Mengembalikan reaksi seperti semula: Jadi, persamaan redoks setaranya adalah

Metode setengah reaksi suasana asam

Memisahkan ion yang tidak berpengaruh pada reaksi dan menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.

oksidasi colon space Br subscript 2 yields Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign
Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks

oksidasi colon space Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign
Ruas yang kekurangan atom O ditambah H subscript 2 O , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H to the power of plus sign
oksidasi colon space Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign
Menyamakan muatan elektron.

oksidasi colon space Br subscript 2 and 2 e yields 2 Br to the power of minus sign left parenthesis x 5 right parenthesis reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O and 10 e yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign
Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
oksidasi colon space 5 Br subscript 2 and 10 e yields 10 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O and 10 e yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign

Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi

Mengembalikan reaksi seperti semula:

3 Br subscript 2 plus space 6 K O H space rightwards arrow space 5 K Br space plus space K Br O subscript 3 space plus space 3 H subscript 2 O

Jadi, persamaan redoks setaranya adalah

3 Br subscript 2 plus space 6 K O H space rightwards arrow space 5 K Br space plus space K Br O subscript 3 space plus space 3 H subscript 2 O

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

parahita suba

Pembahasan lengkap banget

Intan Pradnya Mahadewi

Makasih ❤️

Nadia Raoda

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks: KClO 4 + 2 Bi 2 O 3 + 4 KOH → KCl + 4 KBiO 3 + 2 H 2 O Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika KMnO 4 dan NaCl direaksikan dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya berupa MnSO 4 dan gas Cl 2 . Dalam reaksi ini, 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut. 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnSO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Sete...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi! KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

4.6

Jawaban terverifikasi