Pertanyaan

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut! Br 2 + KOH → KBr + KBrO 3 + H 2 O

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut!

$Br_{2} + KOH \to KBr + KBrO_{3} + H_{2} O$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode setengah reaksi suasanaasam Memisahkan ion yang tidak berpengaruh pada reaksi dan menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks Ruas yang kekurangan atom O ditambah , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan Menyamakan muatan elektron. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi Mengembalikan reaksi seperti semula: Jadi, persamaan redoks setaranya adalah

Metode setengah reaksi suasana asam

Memisahkan ion yang tidak berpengaruh pada reaksi dan menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.

oksidasi colon space Br subscript 2 yields Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 yields Br O subscript 3 to the power of minus sign
Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks

oksidasi colon space Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign
Ruas yang kekurangan atom O ditambah H subscript 2 O , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H to the power of plus sign
oksidasi colon space Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign
Menyamakan muatan elektron.

oksidasi colon space Br subscript 2 and 2 e yields 2 Br to the power of minus sign left parenthesis x 5 right parenthesis reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O and 10 e yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign
Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
oksidasi colon space 5 Br subscript 2 and 10 e yields 10 Br to the power of minus sign reduksi colon space Br subscript 2 and 6 H subscript 2 O and 10 e yields 2 Br O subscript 3 to the power of minus sign and 12 H to the power of plus sign

Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi

Mengembalikan reaksi seperti semula:

3 Br subscript 2 plus space 6 K O H space rightwards arrow space 5 K Br space plus space K Br O subscript 3 space plus space 3 H subscript 2 O

Jadi, persamaan redoks setaranya adalah

3 Br subscript 2 plus space 6 K O H space rightwards arrow space 5 K Br space plus space K Br O subscript 3 space plus space 3 H subscript 2 O

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

684

5.0 (2 rating)

Nadia Raoda

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks: KClO 4 + 2 Bi 2 O 3 + 4 KOH → KCl + 4 KBiO 3 + 2 H 2 O Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah ....

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika KMnO 4 dan NaCl direaksikan dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya berupa MnSO 4 dan gas Cl 2 . Dalam reaksi ini, 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ....

1rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut. 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnSO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Sete...

3rb+

3.9

Jawaban terverifikasi

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

1rb+

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan cara PBO dan cara setengah reaksi! KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

1rb+

4.6

Jawaban terverifikasi