Iklan

Pertanyaan

Perhatikan gambar 2.4 berikut! Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat ( C 2 ​ O 4 2 − ​ ) dengan ion permanganat ( MnO 4 ​ − ) dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaksi sebagai berikut: MnO 4 − ​ + C 2 ​ O 4 2 − ​ → Mn 2 + + CO 2 ​ Setarakan persamaan redoks yang terjadi dengan cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi.

Perhatikan gambar 2.4 berikut!
 


 

Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat  dengan ion permanganat  dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaksi sebagai berikut:
 

 


Setarakan persamaan redoks yang terjadi dengan cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

11

:

03

:

53

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

Pembahasan

menyetarakan cara biloks : menyetarakan jumlah atom C : MnO 4 − ​ + C 2 ​ O 4 2 − ​ → Mn 2 + + 2 CO 2 ​ menentukan biloks unsur : menyamakan reaksi naik dan turun: 2 MnO 4 − ​ + 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 ​ menyetarakan muatan dengan menambah H + : bagian kiri = -14 bagian kanan = +4 2 MnO 4 − ​ + 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 ​ menyetarakan atom H dengan menambah OH - : 2 MnO 4 − ​ + 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 ​ + 8 H 2 ​ O ( setara ) menyetarakan setengah reaksi : memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi : reduksi = MnO 4 − ​ → Mn 2 + oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → CO 2 ​ menyetarakan jumlah atom C: reduksi = MnO 4 − ​ → Mn 2 + oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 CO 2 ​ menambah H 2 ​ O pada ruas yang kekuranganatom O: reduksi = MnO 4 − ​ → Mn 2 + + 4 H 2 ​ O oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 CO 2 ​ menyetarakan jumlah atom pada ruas yang kurang atom H: reduksi = MnO 4 − ​ + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 ​ O oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 CO 2 ​ menyetarakan jumlah muatan : reduksi = MnO 4 − ​ + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 ​ O oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 CO 2 ​ + 2 e − menentukan reaksi setara : reduksi = MnO 4 − ​ + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 ​ O ( × 2 ) oksidasi = C 2 ​ O 4 2 − ​ → 2 CO 2 ​ + 2 e − ( × 5 ) − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − reduksi = 2 MnO 4 ​ − + 16 H + + 10 e − → 2 Mn 2 + + 8 H 2 ​ O ( × 2 ) oksidasi = 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ → 10 CO 2 ​ + 10 e − ( × 5 ) − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 2 MnO 4 ​ − + 5 C 2 ​ O 4 2 − ​ + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 ​ + 8 H 2 ​ O ( setara ) Jadi, reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

menyetarakan cara biloks :

  • menyetarakan jumlah atom C :

  • menentukan biloks unsur :

  • menyamakan reaksi naik dan turun:

 

  • menyetarakan muatan dengan menambah H+:

bagian kiri = -14

bagian kanan = +4

  

  • menyetarakan atom H dengan menambah OH- :

menyetarakan setengah reaksi :

  • memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi :

 

  • menyetarakan jumlah atom C:

  • menambah  pada ruas yang kekurangan atom O :

  •  menyetarakan jumlah atom pada ruas yang kurang atom H :

 

  •  menyetarakan jumlah muatan :

 

  • menentukan reaksi setara :

   

Jadi, reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Eka Hidayat

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!