Pertanyaan

Perhatikan gambar 2.4 berikut! Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat ( C 2 O 4 2 − ) dengan ion permanganat ( MnO 4 − ) dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaksi sebagai berikut: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + CO 2 Setarakan persamaan redoks yang terjadi dengan cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi.

Perhatikan gambar 2.4 berikut!

Gambar 2.4 menunjukkan percobaan titrasi ion oksalat $(C_{2} O_{4}^{2 -})$ dengan ion permanganat $(MnO_{4}^{-})$ dalam suasana asam. Pada proses ini terjadi reaksi sebagai berikut:

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + CO_{2}$

Setarakan persamaan redoks yang terjadi dengan cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi.

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

Pembahasan

menyetarakan cara biloks : menyetarakan jumlah atom C : MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + 2 CO 2 menentukan biloks unsur : menyamakan reaksi naik dan turun: 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 menyetarakan muatan dengan menambah H + : bagian kiri = -14 bagian kanan = +4 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 menyetarakan atom H dengan menambah OH - : 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O ( setara ) menyetarakan setengah reaksi : memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi : reduksi = MnO 4 − → Mn 2 + oksidasi = C 2 O 4 2 − → CO 2 menyetarakan jumlah atom C: reduksi = MnO 4 − → Mn 2 + oksidasi = C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 menambah H 2 O pada ruas yang kekuranganatom O: reduksi = MnO 4 − → Mn 2 + + 4 H 2 O oksidasi = C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 menyetarakan jumlah atom pada ruas yang kurang atom H: reduksi = MnO 4 − + 8 H + → Mn 2 + + 4 H 2 O oksidasi = C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 menyetarakan jumlah muatan : reduksi = MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O oksidasi = C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + 2 e − menentukan reaksi setara : reduksi = MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O ( × 2 ) oksidasi = C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + 2 e − ( × 5 ) − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − reduksi = 2 MnO 4 − + 16 H + + 10 e − → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O ( × 2 ) oksidasi = 5 C 2 O 4 2 − → 10 CO 2 + 10 e − ( × 5 ) − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − − 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O ( setara ) Jadi, reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

menyetarakan cara biloks :

menyetarakan jumlah atom C :

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + 2 CO_{2}$

menentukan biloks unsur :

menyamakan reaksi naik dan turun:

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2}$

menyetarakan muatan dengan menambah H⁺:

bagian kiri = -14

bagian kanan = +4

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2}$

menyetarakan atom H dengan menambah OH^- :

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O (setara)$

menyetarakan setengah reaksi :

memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi :

$reduksi = MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{2}$

menyetarakan jumlah atom C:

$reduksi = MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2}$

menambah $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom O :

$reduksi = MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2}$

menyetarakan jumlah atom pada ruas yang kurang atom H :

$reduksi = MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2}$

menyetarakan jumlah muatan :

$reduksi = MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + 2 e^{-}$

menentukan reaksi setara :

$reduksi = MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O (\times 2) oksidasi = C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + 2 e^{-} (\times 5) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - reduksi = 2 MnO_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 e^{-} \to 2 Mn^{2 +} + 8 H_{2} O (\times 2) oksidasi = 5 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 10 CO_{2} + 10 e^{-} (\times 5) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O (setara)$

Jadi, reaksi setara adalah seperti penjabaran di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Eka Hidayat

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! CIO − ( a q ) → CI − ( a q ) + CIO 3 − ( a q )

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! CIO − ( a q ) → CI − ( a q ) + CIO 3 − ( a q )

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi