Pertanyaan

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! S 2 O 3 2 − + OCl − → Cl − + S 4 O 6 2 −

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul!

$S_{2} O_{3}^{2 -} + OCl^{-} \to Cl^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

total muatan di kiri dan kanan reaksi juga sudah sama, reaksi tersebut sudah setara.

Pembahasan

Persamaan reaksi yang setara adalah . Langkah pertama untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom, kemudian perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks. Jangan lupa untuk menyetarakan jumlah atom yang dibandingkan atau dicek perubahan biloksnya (atom S). Karena perubahan biloks sudah sama-sama 2 elektron, langkah berikutnya adalah menyetarakan jumlah atom O dengan cara menambah H 2 O di ruas yang kekurangan atom O. 2 S 2 O 3 2 − + OCl − → Cl − + S 4 O 6 2 − + H 2 O Selanjutnya menyetarakan atom H dengan cara menambah ion H + di bagian kanan reaksi. Dengan demikian, total muatan di kiri dan kanan reaksi juga sudah sama, reaksi tersebut sudah setara.

Persamaan reaksi yang setara adalah $\mathbf2{\mathbf S}_{\mathbf2}\mathbf O_{\mathbf3}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol+\mathbf{OCl}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf S}_{\mathbf4}\mathbf O_{\mathbf6}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$ .

Langkah pertama untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom, kemudian perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks. Jangan lupa untuk menyetarakan jumlah atom yang dibandingkan atau dicek perubahan biloksnya (atom S).

Karena perubahan biloks sudah sama-sama 2 elektron, langkah berikutnya adalah menyetarakan jumlah atom O dengan cara menambah $H_{2} O$ di ruas yang kekurangan atom O.

$2 S_{2} O_{3}^{2 -} + OCl^{-} \to Cl^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} + H_{2} O$

Selanjutnya menyetarakan atom H dengan cara menambah ion $H^{+}$ di bagian kanan reaksi.

$2{\mathrm S}_2\mathrm O_3^{2-}+\mathrm{OCl}^-+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\rightarrow\mathrm{Cl}^-+{\mathrm S}_4\mathrm O_6^{2-}+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Dengan demikian, total muatan di kiri dan kanan reaksi juga sudah sama, reaksi tersebut sudah setara.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks MnO 4 − + C 2 O 4 2 − + H + → Mn 2 + + CO 2 + H 2 O berlangsung dalam suasana asam. Untuk mereduksi 1 mol ion MnO 4 − diperlukan ion H + sebanyak ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilanganoksidasi menurut reaksi molekul! NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! Sn + NO 3 − → SnO 2 + NO

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! NO 3 − + Cu → NO 2 + Cu 2 +

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! Sn + NO 3 − → SnO 2 + NO