Pertanyaan

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak:

$Co (s) + H^{+} (a q) \to Co^{2 +} (a q) + H_{2} (g)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu $\mathbf{Co}\mathbf{(\boldsymbol s)}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Co}^{\mathbf2\boldsymbol+}\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf{(\boldsymbol g)}$ , nilai $\mathbf E{\boldsymbol\textdegree}_{\mathbf{sel}}\boldsymbol=\boldsymbol+\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{28}\boldsymbol\;\mathbf{volt}$ ,dan reaksi berjalan spontan. $\;$

Pembahasan

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu: Co ( s ) + 2 H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan H + mengalami reduksi. Perhitungan dirumuskan sebagai berikut: Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. > 0 (+) = spontan < 0 (-) = tidak spontan bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan . Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu:

$Co (s) + 2 H^{+} (a q) \to Co^{2 +} (a q) + H_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan $H^{+}$ mengalami reduksi. Perhitungan $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dirumuskan sebagai berikut:

Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan.

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ > 0 (+) = spontan
$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ < 0 (-) = tidak spontan

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan.

Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu $\mathbf{Co}\mathbf{(\boldsymbol s)}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Co}^{\mathbf2\boldsymbol+}\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf{(\boldsymbol g)}$ , nilai $\mathbf E{\boldsymbol\textdegree}_{\mathbf{sel}}\boldsymbol=\boldsymbol+\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{28}\boldsymbol\;\mathbf{volt}$ ,dan reaksi berjalan spontan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

putri khaila

dari mana ya 0.28 nya

Pertanyaan serupa

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dimasukan serbuk perak (Ag). Jika diketahui E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V dan E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , apakah reaksi dapat berlangsung?

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag + ( a q ) + e − →...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.9

Jawaban terverifikasi