Iklan

Pertanyaan

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah E degree subscript sel, kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak:
 

 space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

21

:

37

:

35

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu Co begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style bold plus bold 2 H to the power of bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold yields Co to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus H subscript bold 2 begin bold style left parenthesis italic g right parenthesis end style, nilai italic E bold degree subscript bold sel bold equals bold plus bold 0 bold comma bold 28 bold space bold volt,dan reaksi berjalan spontan.space

Pembahasan

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu: Co ( s ) + 2 H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan H + mengalami reduksi. Perhitungan dirumuskan sebagai berikut: Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. > 0 (+) = spontan < 0 (-) = tidak spontan bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan . Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu:


 
 

Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan mengalami reduksi. Perhitungan E degree subscript sel dirumuskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row cell E degree subscript sel end cell equals cell 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 28 right parenthesis space volt end cell row cell E degree subscript sel end cell equals cell plus 0 comma 28 space volt end cell end table 

Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. 

  • E degree subscript sel > 0 (+) = spontan
  • E degree subscript sel < 0 (-) = tidak spontan

E degree subscript sel bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan.

Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu Co begin bold style left parenthesis italic s right parenthesis end style bold plus bold 2 H to the power of bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold yields Co to the power of bold 2 bold plus sign begin bold style left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style bold plus H subscript bold 2 begin bold style left parenthesis italic g right parenthesis end style, nilai italic E bold degree subscript bold sel bold equals bold plus bold 0 bold comma bold 28 bold space bold volt,dan reaksi berjalan spontan.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

70

putri khaila

dari mana ya 0.28 nya

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ​ ( l ) → MnO 4 − ​ ( a q ) + Br − ( a q )

61

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia