Pertanyaan

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Co ( s ) + H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g )

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ , kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak:

$Co (s) + H^{+} (a q) \to Co^{2 +} (a q) + H_{2} (g)$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

reaksi kimia setara yang terjadi yaitu $\mathbf{Co}\mathbf{(\boldsymbol s)}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Co}^{\mathbf2\boldsymbol+}\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf{(\boldsymbol g)}$ , nilai $\mathbf E{\boldsymbol\textdegree}_{\mathbf{sel}}\boldsymbol=\boldsymbol+\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{28}\boldsymbol\;\mathbf{volt}$ ,dan reaksi berjalan spontan. $\;$

Pembahasan

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu: Co ( s ) + 2 H + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan H + mengalami reduksi. Perhitungan dirumuskan sebagai berikut: Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan. > 0 (+) = spontan < 0 (-) = tidak spontan bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan . Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu , nilai , dan reaksi berjalan spontan.

Reaksi setara redoks menunjukkan jumlah atom dan jumlah muatan yang sama pada ruas kiri dan kanan reaksi. Reaksi setaranya yaitu:

$Co (s) + 2 H^{+} (a q) \to Co^{2 +} (a q) + H_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi di atas, Co mengalami oksidasi, sedangkan $H^{+}$ mengalami reduksi. Perhitungan $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dirumuskan sebagai berikut:

Berdasarkan nilai potensial reduksi sel standarnya dapat ditentukan reaksi tersebut berjalan spontan atau tidak spontan.

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ > 0 (+) = spontan
$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ < 0 (-) = tidak spontan

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ bernilai = +0,28 volt, maka reaksi spontan.

Jadi, reaksi kimia setara yang terjadi yaitu $\mathbf{Co}\mathbf{(\boldsymbol s)}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf H^\boldsymbol+\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Co}^{\mathbf2\boldsymbol+}\mathbf{(\boldsymbol a\boldsymbol q)}\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf{(\boldsymbol g)}$ , nilai $\mathbf E{\boldsymbol\textdegree}_{\mathbf{sel}}\boldsymbol=\boldsymbol+\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{28}\boldsymbol\;\mathbf{volt}$ ,dan reaksi berjalan spontan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan dua persamaan kimia berikut dan hitunglah kemudian nyatakan apakah reaksi spontan atau tidak: Mn 2 + ( a q ) + Br 2 ( l ) → MnO 4 − ( a q ) + Br − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dimasukan serbuk perak (Ag). Jika diketahui E ∘ Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 V dan E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , apakah reaksi dapat berlangsung?

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag + ( a q ) + e − →...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.8

Jawaban terverifikasi