Pertanyaan

Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam beaker yang berisi larutan CuSO 4 1M dan elektrode perak dalam beaker lain yang berisi larutan AgNO 3 1 M.Suatu jembatan garam yang berisi Na 2 SO 4 menghubungkan kedua beaker tersebut. Potensial sel volta yang terukur adalah +0,42 volt. Gambarkan diagram sel ini. Tuliskan apa yang terjadi di katode dan di anode. Tuliskan persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi. Tuliskan notasi selnya.

Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam beaker yang berisi larutan $CuSO_{4}$ 1 M dan elektrode perak dalam beaker lain yang berisi larutan $AgNO_{3}$ 1 M. Suatu jembatan garam yang berisi $Na_{2} SO_{4}$ menghubungkan kedua beaker tersebut. Potensial sel volta yang terukur adalah +0,42 volt.

Gambarkan diagram sel ini.
Tuliskan apa yang terjadi di katode dan di anode.
Tuliskan persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi.
Tuliskan notasi selnya.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

a. Diagram sel volta pada elektrode tembaga dan perak. Katode (Ag) : lebih besar Anode (Cu) : lebih kecil b. Reaksi pada katode dan anode Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi. Katode : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Anode : Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e c. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi. d. Notasi sel : Cu ( s ) ∣ ∣ Cu 2 + ( a q ) ∣ ∣ ∣ ∣ Ag + ( a q ) ∣ Ag ( s ) Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

a. Diagram sel volta pada elektrode tembaga dan perak.

Katode (Ag) : $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ lebih besar
Anode (Cu) : $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ lebih kecil

b. Reaksi pada katode dan anode

Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi.
Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi.

$Katode : Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) Anode : Cu (s) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 e$

c. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi.

$\mathrm{Katode}:\;2\mathrm{Ag}^+(aq)+2\mathrm e\rightarrow2\mathrm{Ag}(s)\;\;\;\;(\mathrm{Dikali}\;2)\\\mathrm{Anode}\;:\;\mathrm{Cu}(s)\rightarrow\mathrm{Cu}^{2+}(aq)+2\mathrm e\\\underline{\mathrm{_________________________}\;+}\\\mathrm{Reaksi}\;\mathrm{redoks}:\;\;2\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm{Cu}(s)\rightarrow2\mathrm{Ag}(s)+\mathrm{Cu}^{2+}(aq)$

d. Notasi sel :

$Cu (s) ∣ ∣ Cu^{2 +} (a q) ∣ ∣ ∣ ∣ Ag^{+} (a q) ∣ Ag (s)$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (12 rating)

Rifada Aliyah Wirasari

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! A. Tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda! B. Tentukan reaksi redoks dalam selnya! C. Tuliskan notasi selnya!

4.6

Jawaban terverifikasi

Pertimbangkan sel galvani berikut: Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 1 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 5 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui E ∘ sel sebagai berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 3 + ( a q ) + e − Sn 4 + ( a q ) + 2 e − → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt Fe 2 + ( a q ) E ∘ = + 0 , 77 volt Sn 2 + ( a q ) E ∘ ...

3.7

Jawaban terverifikasi

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

5.0

Jawaban terverifikasi