Roboguru

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

Pertanyaan

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum sel volta terdiri dari:

  • Anoda:elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi.
  • Katoda: elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi.
  • Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik.
  • Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
  • Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan

Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan nilai potensial elektrode standar left parenthesis E to the power of degree right parenthesis:

Error converting from MathML to accessible text. 

  • logam Ag sebagai katoda (nilai undefined lebih positif)
  • logam Zn sebagai Anoda (nilai undefined lebih negatif)

Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag:

 

Jadi, rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag ditunjukkan berdasarkan gambar di atas

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 01 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut.

  • Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan.
  • Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel.
  • Tanda satu garis vertikal ( | ) melambangkan batas fase antara komponen-komponen dengan fase berbeda. 

Berdasarkan data potensial sel standar:

  • Reaksi oksidasi (anode): nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih negatif Zn = - 0,76 V
  • Reaksi reduksi (katode):nilai begin mathsize 14px style E degree end style lebih positif Ag = -+0,80 V

maka diagram sel volta Zn dan Ag adalah:

begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style  atau undefined   

Jadi, diagram sel volta pada Zn dan Ag adalah begin mathsize 14px style Zn left enclose Zn to the power of 2 plus sign left enclose left enclose Ag to the power of plus sign left enclose Ag end enclose end enclose end enclose end style atau undefined.

 

0

Roboguru

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode merupakan tempat terjadinya reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif). Berdasarkan data potensial potensial elektrode standar:

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Ag (E°=+0,80 V) maka Ag sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Zn (E°=-0,76 V) maka Zn sebagai anode

Berikut adalah reaksi elektrode pada sel volta dari Zn dan Ag:

  • Katode (reduksi): begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses end style  
  • Anode (oksidasi): begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e end style 

Reaksi sel adalah penjumlahan reaksi elektrode dan merupakan reaksi redoks. Untuk menyetarakan koefisien reaksi, jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi sel harus disamakan. Dalam hal ini, reaksi katode harus dikalikan dengan dua. Akan tetapi, perlu diingat bahwa nilai potensial elektrode tidak tergantung pada koefisien reaksi. Oleh karena itu, potensial reduksi (Ag) tidak ikut dikalikan dengan dua.

Sebab reaksi redoks merupakan reaksi sel, maka reaksi redoks adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Zn dan Ag adalah Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses .

0

Roboguru

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, katode mengalami reduksi, sedangkan anode mengalami oksidasi. Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif).

Data potensial elektrode standar:

begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree reduksi equals plus 0 comma 77 space V Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Fe open parentheses italic s close parentheses space space space space space E degree reduksi equals minus sign 0 comma 44 space V space end style 

  • nilai E° lebih besar (positif) adalah Cu sebagai katode
  • nilai  E° lebih kecil (negatif) adalah Fe sebagai anode

Berikut adalah reaksi redoks pada sel volta dari Cu dan Fe:

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe adalah begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style .​​​​​​

0

Roboguru

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Pada gambar di atas, maka dapat diketahui bahwa Agmengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai katode sedangkan Zn mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai anode (pada deret volta Ag terletak disebelah kanan Zn)

Reaksi yang terjadi yaitu:

KatodeAnodeKatodeAnodeReaksibersih=====Ag+(aq)+eAg(s)E=+0,80VZn(s)Zn2+(aq)+2eE=0,76V2Ag+(aq)+2e2Ag(s)Zn(s)Zn2+(aq)+2e2Ag+(aq)+Zn(s)2Ag(s)+Zn2+(aq)

Potensial elektrode sel dihitung dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript Ag minus sign E degree subscript Zn end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 80 plus 0 comma 76 end cell row blank equals cell plus 1 comma 56 space V end cell end table 

Jadi, reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah 2Ag+(aq)+Zn(s)2Ag(s)+Zn2+(aq)E=+1,56V .
Jadi, tidak ada jawaban yang tepat pada opsi.space

0

Roboguru

Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam beaker yang berisi larutan CuSO4​ 1 M dan elektrode perak dalam beaker lain yang berisi larutan AgNO3​ 1 M.  Suatu jembatan garam yang berisi Na2​S...

Pembahasan Soal:

a. Diagram sel volta pada elektrode tembaga dan perak.

 

 

  • Katode (Ag) : E degree subscript sel lebih besar
  • Anode (Cu) :  E degree subscript sel lebih kecil

b. Reaksi pada katode dan anode

  • Reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi.
  • Reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi.

Katode:Ag+(aq)+eAg(s)Anode:Cu(s)Cu2+(aq)+2e

 

c. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi.

Katode colon space 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space left parenthesis Dikali space 2 right parenthesis Anode space colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e bottom enclose _________________________ space plus end enclose Reaksi space redoks colon space space 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cu open parentheses italic s close parentheses yields 2 Ag open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

 

d. Notasi sel :

Cu(s)Cu2+(aq)Ag+(aq)Ag(s)

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved