Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Secara umum sel volta terdiri dari: Anoda:elektrodatempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda: elektrodatempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit : zat yang dapat menghantarkan listrik. Rangkaian luar: kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode. Jembatan garam: rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anodake setengah sel katoda, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Larutan garam tersebut berfungsi dalam menetralkan muatan listrik kedua larutan Berikut merupakan cara untuk menentukkan elektroda yang berperan sebagai anoda dan katoda berdasarkan nilai potensial elektrode standar : logam Ag sebagai katoda(nilai lebih positif) logam Zn sebagai Anoda(nilai lebih negatif) Berikut adalah gambar rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag: Jadi, rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag ditunjukkan berdasarkan gambar di atas