Pertanyaan

Seorang siswa mendidihkan tiga tabung reaksi masing-masing berisi larutan C 6 H 12 O 6 0 , 1 m ,larutan KCl 0 , 1 m ,dan larutan Na 3 PO 4 0 , 1 m .Pernyataan berikut yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan Na 2 SO 4 0 , 1 m adalah ....

Seorang siswa mendidihkan tiga tabung reaksi masing-masing berisi larutan $C_{6} H_{12} O_{6} 0, 1 m$ , larutan $KCl 0, 1 m$ , dan larutan $Na_{3} PO_{4} 0, 1 m$ . Pernyataan berikut yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan $Na_{2} SO_{4} 0, 1 m$ adalah ....

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan non-elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan . Sedangkan untuk perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan , i adalah faktor van't hoff yang didapatkan dari : dimana n adalah jumlah ion yang ada pada larutan, sedangkan adalah derajat disosiasi. Umumnya larutan elektrolit kuat memiliki derajat disoasi = 1. Perhitungan kenaikan titik didih larutan yang merupakan larutan non-elektrolit: Larutan KCl merupakan larutan elektrolit kuat. Kita harus menghitung jumlah ionnya terlebih dahulu melalui persamaan reaksi berikut: Berdasarkan reaksi tersebut diketahui jumlah ion KCl adalah 2 dan derajat ionisasi larutan elektrolit kuat adalah 1, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah : Larutan merupakan larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut: Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari adalah 4, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut: adalahlarutan elektorit kuat dan memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut: Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari adalah 3, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut: Perbandingan kenaikan titik didih larutan terhadap kenaikan tiitk didih adalah sebagai berikut: Perbandingan kenaikan titik didih larutan KCl terhadap kenaikan titik didih adalah sebagai berikut: △ T b Na 2 SO 4 △ T b KCl △ T b KCl = = 0 , 3 K b 0 , 2 K b 3 2 △ T b Na 2 SO 4 Perbandingan kenaikan titik didih larutan terhadap kenaikan tiitk didih adalah sebagai berikut: Dengan demikian,Pernyataanyang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan Na 2 SO 4 0 , 1 m adalah △ T b KCl = 3 2 △ T b Na 2 SO 4 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan non-elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan

Sedangkan untuk perhitungan kenaikan titik didih untuk larutan elektrolit dapat ditentukan melalui persamaan

i adalah faktor van't hoff yang didapatkan dari : dimana n adalah jumlah ion yang ada pada larutan, sedangkan adalah derajat disosiasi. Umumnya larutan elektrolit kuat memiliki derajat disoasi = 1.

Perhitungan kenaikan titik didih larutan yang merupakan larutan non-elektrolit:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m end cell row blank equals cell K subscript b cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 K subscript b end cell end table end style

Larutan KCl merupakan larutan elektrolit kuat. Kita harus menghitung jumlah ionnya terlebih dahulu melalui persamaan reaksi berikut:

Berdasarkan reaksi tersebut diketahui jumlah ion KCl adalah 2 dan derajat ionisasi larutan elektrolit kuat adalah 1, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah :

Larutan merupakan larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Na subscript 3 P O subscript 4 yields 3 Na to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end style

Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari adalah 4, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

adalah larutan elektorit kuat dan memiliki derajat ionisasi = 1. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, diketahui jumlah ion dari adalah 3, maka perhitungan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

Perbandingan kenaikan titik didih larutan terhadap kenaikan tiitk didih adalah sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell 1 third increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank blank blank end table end style$

Perbandingan kenaikan titik didih larutan KCl terhadap kenaikan titik didih adalah sebagai berikut:

$\frac{△ T _{b} KCl}{△ T _{b} Na _{2} SO _{4}} △ T_{b} KCl = = \frac{0 , 2 K _{b}}{0 , 3 K _{b}} \frac{2}{3} △ T_{b} Na_{2} SO_{4}$

Perbandingan kenaikan titik didih larutan terhadap kenaikan tiitk didih adalah sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 over denominator increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space up diagonal strike K subscript b end strike over denominator 0 comma 3 space up diagonal strike K subscript b end strike end fraction end cell row cell increment T subscript b space Na subscript 3 P O subscript 4 end cell equals cell 4 over 3 increment T subscript b space Na subscript 2 S O subscript 4 end cell end table end style$

Dengan demikian, Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan dengan larutan $Na_{2} SO_{4} 0, 1 m$ adalah $△ T_{b} KCl = \frac{2}{3} △ T_{b} Na_{2} SO_{4}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M? Jelaskan.

106

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut ini beberapa senyawa dengan konsentrasi tertentu: CO ( NH 2 ) 2 ( aq ) 0,1 M NaCl ( aq ) 0,6 M C 6 H 12 O 6 ( aq ) 0,5 M BaCl 2 ( aq ) 0,7 M CaCO 3 ( aq ) 0,5 M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan urea 0,01 M akan memiliki titik didih yang sama dengan larutan ....

170

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ...

378

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100 , 10 4 ∘ C . Jika CaCl 2 terionisasisempurna, hitunglah titik didih larutan 0,2 m.

4.6