Pertanyaan

Berikut ini beberapa senyawa dengan konsentrasi tertentu: CO ( NH 2 ) 2 ( aq ) 0,1 M NaCl ( aq ) 0,6 M C 6 H 12 O 6 ( aq ) 0,5 M BaCl 2 ( aq ) 0,7 M CaCO 3 ( aq ) 0,5 M Diantara kelima larutan tersebut, urutan titik didih larutan dari yang terendah adalah ...

Berikut ini beberapa senyawa dengan konsentrasi tertentu:

$CO (NH_{2})_{2}$ (aq) 0,1 M
$NaCl$ (aq) 0,6 M
$C_{6} H_{12} O_{6}$ (aq) 0,5 M
$BaCl_{2}$ (aq) 0,7 M
$CaCO_{3}$ (aq) 0,5 M

Diantara kelima larutan tersebut, urutan titik didih larutan dari yang terendah adalah ...

1-3-2-5-4 $\;$
1-2-3-5-4 $\;$
1-2-3-4-5 $\;$
1-4-3-2-5 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat pada option jawaban yang tepat yaitu1-3-5-2-4.

tidak ada jawaban yang tepat pada option jawaban yang tepat yaitu 1-3-5-2-4.

Pembahasan

Kenaikan titik didih larutan memiliki rumus sebagai berikut: △ Tb = m × Kb ( nonelektrolit ) △ Tb = m × Kb × i ( elektrolit ) Dari rumus di atas maka pengaruh terhadap kenaikan titik didih adalah konsentrasi dan faktor van't hoff. Kb memiliki nilai yang sama karena konstanta sehingga pengaruhnya sama dan dapat dihilangkan. Pada soal telah diketahui konsentrasi dan rumus senyawanya, maka: (1) CO ( NH 2 ) 2 (aq) 0,1 M → nonelektrolit (2) NaCl (aq) 0,6 M→ elektrolit dengan n = 2 (3) C 6 H 12 O 6 (aq) 0,5 M→ nonelektrolit (4) BaCl 2 (aq) 0,7 M→ elektrolit dengan n = 3 (5) CaCO 3 (aq) 0,5 M→ elektrolit dengan n = 2 Semua elektrolit di atas adalah elektrolit kuat maka nilai α = 1, sehingga i = n. Maka yang memiliki kenaikan titik didih paling besar adalah no 4 yaitu BaCl 2 karena jika dikalikan antara konsentrasi dengan n nya menghasilkan ΔTb = 2,1Kb dan merupakan yang paling besar dibandingkan NaCl yang nilaiΔTb = 1,2 Kb dan CaCO 3 ΔTb = 1,0Kb kemudian diikuti dengan C 6 H 12 O 6 ΔTb = 0,5Kb dan paling rendah adalah CO ( NH 2 ) 2 yaitu ΔTb=0,1Kb. Sehingga urutan yang paling rendah ke tertinggi yaitu: 1-3-5-2-4. Jadi, tidak ada jawaban yang tepat pada option jawaban yang tepat yaitu1-3-5-2-4.

Kenaikan titik didih larutan memiliki rumus sebagai berikut:

$△ Tb = m \times Kb (nonelektrolit) △ Tb = m \times Kb \times i (elektrolit)$

Dari rumus di atas maka pengaruh terhadap kenaikan titik didih adalah konsentrasi dan faktor van't hoff. Kb memiliki nilai yang sama karena konstanta sehingga pengaruhnya sama dan dapat dihilangkan.

Pada soal telah diketahui konsentrasi dan rumus senyawanya, maka:

(1) $CO (NH_{2})_{2}$ (aq) 0,1 M →  nonelektrolit
(2) NaCl (aq) 0,6 M →  elektrolit dengan n = 2
(3) $C_{6} H_{12} O_{6}$ (aq) 0,5 M →  nonelektrolit
(4) $BaCl_{2}$ (aq) 0,7 M →  elektrolit dengan n = 3
(5) $CaCO_{3}$ (aq) 0,5 M →  elektrolit dengan n = 2

Semua elektrolit di atas adalah elektrolit kuat maka nilai α = 1, sehingga i = n. Maka yang memiliki kenaikan titik didih paling besar adalah no 4 yaitu $BaCl_{2}$ karena jika dikalikan antara konsentrasi dengan n nya menghasilkan ΔTb = 2,1Kb dan merupakan yang paling besar dibandingkan NaCl yang nilai ΔTb = 1,2 Kb dan $CaCO_{3}$ ΔTb = 1,0Kb kemudian diikuti dengan $C_{6} H_{12} O_{6}$ ΔTb = 0,5Kb dan paling rendah adalah $CO (NH_{2})_{2}$ yaitu ΔTb=0,1Kb.