Iklan

Iklan

Pertanyaan

Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M? Jelaskan.

Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M? Jelaskan.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea

meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat. Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan adalah jenis larutan elektrolit kuat. Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van't Hoff yakni , dengan n = jumlah ion dan = derajat ionisasi. , sehingga n = 2 ion, = 1 ( elektrolit kuat) Jadi, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea

Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat.

  • Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan begin mathsize 14px style Na Cl end style adalah jenis larutan elektrolit kuat.
  • Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van't Hoff yakni
    begin mathsize 14px style i space equals space 1 space plus space left parenthesis n space minus sign space 1 right parenthesis alpha end style, dengan n = jumlah ion dan begin mathsize 14px style alpha end style = derajat ionisasi. 
    begin mathsize 14px style Na Cl space rightwards arrow space Na to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end style, sehingga n = 2 ion, begin mathsize 14px style alpha end style = 1 (undefined elektrolit kuat)
    i space equals space left parenthesis 2 space minus sign space 1 right parenthesis space cross times space 1 space plus space 1 i space equals space 1 space plus space 1 i space equals space 2

Jadi, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

157

Hasna Priyantama

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan dibuat dengan mencampurkan 0,5 g protein dengan 100 g air. Kenaikan titik didih larutan A adalah 5 x 1 0 − 3 ∘ C . Larutan B. dibuat dengan mencampurkan 0,1 g MgCI 2 ​ dan 100 g air dan memili...

197

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia