Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode aluminium, kadmium, dan tembaga berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cd 2 + ( a q ) + 2 e − → Cd ( s ) E ∘ = − 0 , 40 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut! Tentukan potensial sel masing-masing sel Volta tersebut! Tuliskan reaksi selnya!

Diketahui potensial elektrode aluminium, kadmium, dan tembaga berikut.

$Al^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 V Cd^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cd (s) E^{\circ} = - 0, 40 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V$

Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut!
Tentukan potensial sel masing-masing sel Volta tersebut!
Tuliskan reaksi selnya!

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut: Anode|| Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya.

sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut: Anode || Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya.

Pembahasan

Sel volta memanfaatkan reaksi kimia menjadi energi listrik, artinya reaksi redoks yang terjadi harus spontan. Syarat dari suatu reaksi spontan adalah nilai potensial selnya bernilai positif. Oleh sebab itu, spesi yang nilai potensial reduksi standarnya lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dikatode,sedangkan spesi lainnya mengalami reaksi reduksi di anode. Diagram sel volta ditulis dengan format berikut. Anode ∥ Katode Cu memiliki nilai potensial reduksi paling besar, oleh sebab itu Cu akan selalu mengalami reduksi di katode. Cd maupun Al jika berpasangan dengan Cu akan selalu teroksidasi di anode. Diagram sel atau notasi sel voltanya dapat ditulis sebagai berikut: Cd ( s ) ∣ Cd 2 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) Antara Al dan Cd juga dapat berpasangan, dimana Cd memiliki nilai potensial reduksi lebih besar, sehingga Cd akan mengalami reduksi di katode dan Al mengalami oksidasi di anode. Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cd 2 + ( a q ) ∣ Cd ( s ) Nilai potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut: Potensial sel Cd ( s ) ∣ Cd 2 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) : Potensial sel Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) : Potensial sel Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cd 2 + ( a q ) ∣ Cd ( s ) : Reaksi sel Cd ( s ) ∣ Cd 2 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) : Reaksi sel Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cu 2 + ( a q ) ∣ Cu ( s ) : Reaksi sel Al ( s ) ∣ Al 3 + ( a q ) ∥ Cd 2 + ( a q ) ∣ Cd ( s ) : Jadi, sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut: Anode|| Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya.

Sel volta memanfaatkan reaksi kimia menjadi energi listrik, artinya reaksi redoks yang terjadi harus spontan. Syarat dari suatu reaksi spontan adalah nilai potensial selnya bernilai positif. Oleh sebab itu, spesi yang nilai potensial reduksi standarnya lebih besar akan mengalami reaksi reduksi di katode, sedangkan spesi lainnya mengalami reaksi reduksi di anode. Diagram sel volta ditulis dengan format berikut.

$Anode ∥ Katode$

Cu memiliki nilai potensial reduksi paling besar, oleh sebab itu Cu akan selalu mengalami reduksi di katode. Cd maupun Al jika berpasangan dengan Cu akan selalu teroksidasi di anode. Diagram sel atau notasi sel voltanya dapat ditulis sebagai berikut:

$Cd (s) ∣ Cd^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s) Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$

Antara Al dan Cd juga dapat berpasangan, dimana Cd memiliki nilai potensial reduksi lebih besar, sehingga Cd akan mengalami reduksi di katode dan Al mengalami oksidasi di anode.

$Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cd^{2 +} (a q) ∣ Cd (s)$
Nilai potensial sel dapat dihitung dengan rumus berikut:
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{katode}}-E\textdegree_{\mathrm{anode}}$

Potensial sel $Cd (s) ∣ Cd^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$ :
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,34\mathrm V-(-0,40\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,74\;\mathrm V$

Potensial sel $Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$ :
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,34\mathrm V-(-1,66\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+2,00\;\mathrm V$

Potensial sel $Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cd^{2 +} (a q) ∣ Cd (s)$ :
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,40\mathrm V-(-1,66\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+1,26\;\mathrm V$
Reaksi sel $Cd (s) ∣ Cd^{2 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$ :
$\mathrm{Cd}(s)+\mathrm{Cu}^{2+}(aq)\rightarrow\mathrm{Cu}(s)+\mathrm{Cd}^{2+}(aq)\;E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,74\;\mathrm V$

Reaksi sel $Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cu^{2 +} (a q) ∣ Cu (s)$ :
$\mathrm{Al}(s)+\mathrm{Cu}^{2+}(aq)\rightarrow\mathrm{Al}^{3+}(aq)+\mathrm{Cu}(s)\;E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+2,00\;\mathrm V$

Reaksi sel $Al (s) ∣ Al^{3 +} (a q) ∥ Cd^{2 +} (a q) ∣ Cd (s)$ :
$\mathrm{Al}(s)+\mathrm{Cd}^{2+}(aq)\rightarrow\mathrm{Al}^{3+}(aq)+\mathrm{Cd}(s)\;E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+1,26\;\mathrm V$

Jadi, sel volta dapat disusun dari reaksi spontan yang nilai potensial selnya positif, diagram sel volta ditulis menurut: Anode || Katode; sedangkan persamaan reaksi yang dimaksud adalah persamaan reaksi redoks disertai nilai potensial selnya.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (20 rating)

Sindy Wulandari

Pembahasan lengkap banget

Halosayamanusia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

izah 1

Ini yang aku cari!

Fari Zahran Arrafi

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

indah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 Cr 2 O 7 dan Cr ( NO 3 ) 3 . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

4.0

Jawaban terverifikasi

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit KMnO 4 dan KI pada area katoda dan anoda. Bant...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam salah satu kompartemen sel volta, batang grafit dicelupkan ke dalam larutan asam K 2 Cr 2 O 7 dan Cr ( NO 3 ) 3 . Dalam kompartemen yang lain, batang timah (Sn) dimasukkan ke dalam lar...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! A. Tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda! B. Tentukan reaksi redoks dalam selnya! C. Tuliskan notasi selnya!

4.6

Jawaban terverifikasi