Pertanyaan

Senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 dan bentuk molekul tetrahedral adalah .... (Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9, S= 16, Cl =17, dan Xe = 54)

Senyawa yang memiliki tipe molekul $AX_{4}$ dan bentuk molekul tetrahedral adalah ....

(Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9, S = 16, Cl = 17, dan Xe = 54) $\;$

$SF_{6}$
$SF_{4}$
$XeF_{4}$
$XeOF_{4}$
$CCl_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Banyu

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Senyawa dengan tipe molekul AX 4 artinya memiliki 4 PEI. Oleh karena itu, SF 6 dan XeOF 4 tidak bertipe molekul AX 4 karena jumlah PEI-nya lebih dari 4. Senyawa yang sesuai adalah CCl 4 . Konfigurasi elektron dari atom C dan Cl, yaitu sebagai berikut. 6 C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2 (elektron valensi = 4) 17 Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 (elektron valensi = 7) Atom Cl membutuhkan satuelektron lagi supaya stabil (oktet). Satu elektron tersebut diperoleh melalui pemakaian elektron bersama dengan satu elektron dari atom C sehingga terbentuk ikatan kovalen tunggal antara C dan Cl. Struktur Lewis senyawa CCl 4 adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur di atas, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 0 pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (0 PEB) sehingga tipe molekulnya adalah AX 4 E 0 atau AX 4 . Bentuk molekul AX 4 adalah tetrahedral. Dengan demikian, senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 dan bentuk molekul tetrahedral adalah CCl 4 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Senyawa dengan tipe molekul $AX_{4}$ artinya memiliki 4 PEI. Oleh karena itu, $SF_{6}$ dan $XeOF_{4}$ tidak bertipe molekul $AX_{4}$ karena jumlah PEI-nya lebih dari 4.

Senyawa yang sesuai adalah $CCl_{4}$ . Konfigurasi elektron dari atom C dan Cl, yaitu sebagai berikut.

$_{6} C = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ (elektron valensi = 4)
$_{17} Cl = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ (elektron valensi = 7)

Atom Cl membutuhkan satu elektron lagi supaya stabil (oktet). Satu elektron tersebut diperoleh melalui pemakaian elektron bersama dengan satu elektron dari atom C sehingga terbentuk ikatan kovalen tunggal antara C dan Cl.

Struktur Lewis senyawa $CCl_{4}$ adalah sebagai berikut.

Berdasarkan struktur di atas, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 0 pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (0 PEB) sehingga tipe molekulnya adalah $AX_{4} E_{0}$ atau $AX_{4}$ . Bentuk molekul $AX_{4}$ adalah tetrahedral.

Dengan demikian, senyawa yang memiliki tipe molekul $AX_{4}$ dan bentuk molekul tetrahedral adalah $CCl_{4}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Afina

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Perhatikan ciri-ciri berikut ini! Atom pusat nitrogen memiliki 1 pasangan elektron bebas Memiliki bentuk molekul segitiga piramida Terdapat 3 ikatan tunggal Memiliki tipe molekul AX 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tipe dan bentuk molekul dari senyawa BF 3 adalah .... (nomor atom B = 5 dan F = 9)

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur P terletak pada golongan VIIIA dan periode 5, sedangkan unsur Q dan R secara berurutan memiliki nomor atom 8 dan 9. Ketiga unsur tersebut akan membentuk senyawa PQ 2 R 2 . Tipe dan bentuk mo...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 E dan bentuk molekul jungkat-jungkit ( see-saw ) adalah .... (Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9,S = 16, Cl = 17, danXe = 54)

1.0

Jawaban terverifikasi

Atom A memiliki nomor atom 15, sedangkan atom B memiliki nomor atom 9. Jika atom A dan B berikatan, maka akan memiliki rumus molekul AB 5 . Orbital hibrida dan geometri molekul tersebut secara berur...

0.0

Jawaban terverifikasi