Pertanyaan

Senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 dan bentuk molekul tetrahedral adalah .... (Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9, S= 16, Cl =17, dan Xe = 54)

Senyawa yang memiliki tipe molekul $AX_{4}$ dan bentuk molekul tetrahedral adalah ....

(Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9, S = 16, Cl = 17, dan Xe = 54) $\;$

$SF_{6}$
$SF_{4}$
$XeF_{4}$
$XeOF_{4}$
$CCl_{4}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Banyu

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Senyawa dengan tipe molekul AX 4 artinya memiliki 4 PEI. Oleh karena itu, SF 6 dan XeOF 4 tidak bertipe molekul AX 4 karena jumlah PEI-nya lebih dari 4. Senyawa yang sesuai adalah CCl 4 . Konfigurasi elektron dari atom C dan Cl, yaitu sebagai berikut. 6 C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2 (elektron valensi = 4) 17 Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 (elektron valensi = 7) Atom Cl membutuhkan satuelektron lagi supaya stabil (oktet). Satu elektron tersebut diperoleh melalui pemakaian elektron bersama dengan satu elektron dari atom C sehingga terbentuk ikatan kovalen tunggal antara C dan Cl. Struktur Lewis senyawa CCl 4 adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur di atas, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 0 pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (0 PEB) sehingga tipe molekulnya adalah AX 4 E 0 atau AX 4 . Bentuk molekul AX 4 adalah tetrahedral. Dengan demikian, senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 dan bentuk molekul tetrahedral adalah CCl 4 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Senyawa dengan tipe molekul $AX_{4}$ artinya memiliki 4 PEI. Oleh karena itu, $SF_{6}$ dan $XeOF_{4}$ tidak bertipe molekul $AX_{4}$ karena jumlah PEI-nya lebih dari 4.

Senyawa yang sesuai adalah $CCl_{4}$ . Konfigurasi elektron dari atom C dan Cl, yaitu sebagai berikut.

$_{6} C = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ (elektron valensi = 4)
$_{17} Cl = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ (elektron valensi = 7)

Atom Cl membutuhkan satu elektron lagi supaya stabil (oktet). Satu elektron tersebut diperoleh melalui pemakaian elektron bersama dengan satu elektron dari atom C sehingga terbentuk ikatan kovalen tunggal antara C dan Cl.

Struktur Lewis senyawa $CCl_{4}$ adalah sebagai berikut.

Berdasarkan struktur di atas, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 0 pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (0 PEB) sehingga tipe molekulnya adalah $AX_{4} E_{0}$ atau $AX_{4}$ . Bentuk molekul $AX_{4}$ adalah tetrahedral.

Dengan demikian, senyawa yang memiliki tipe molekul $AX_{4}$ dan bentuk molekul tetrahedral adalah $CCl_{4}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Afina

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Tipe dan bentuk molekul dari senyawa BF 3 adalah .... (nomor atom B = 5 dan F = 9)

121

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ciri-ciri berikut ini! Atom pusat nitrogen memiliki 1 pasangan elektron bebas Memiliki bentuk molekul segitiga piramida Terdapat 3 ikatan tunggal Memiliki tipe molekul AX 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur P terletak pada golongan VIIIA dan periode 5, sedangkan unsur Q dan R secara berurutan memiliki nomor atom 8 dan 9. Ketiga unsur tersebut akan membentuk senyawa PQ 2 R 2 . Tipe dan bentuk mo...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa yang memiliki tipe molekul AX 4 E dan bentuk molekul jungkat-jungkit ( see-saw ) adalah .... (Nomor atom C = 6, O = 8, F = 9,S = 16, Cl = 17, danXe = 54)

1.0

Jawaban terverifikasi

Atom A memiliki nomor atom 15, sedangkan atom B memiliki nomor atom 9. Jika atom A dan B berikatan, maka akan memiliki rumus molekul AB 5 . Orbital hibrida dan geometri molekul tersebut secara berur...

0.0

Jawaban terverifikasi