Atom A memiliki nomor atom 15, sedangkan atom B memiliki nomor atom 9. Jika atom A dan B berikatan, maka akan memiliki rumus molekul AB 5 ​ . Orbital hibrida dan geometri molekul tersebut secara berurutan adalah ....

Pembahasan

Konfigurasi elektronA dengan nomor atom 15 adalah sebagai berikut. 15 ​ A = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 (terdapat 5 elektron valensi) Diagram orbital dalam keadaan dasar adalah sebagai berikut. Konfigurasi elektronB dengan nomor atom 9adalah sebagai berikut. 9 ​ B = 1 s 2 2 s 2 2 p 5 (terdapat 7 elektron valensi) Atom B terdapat pada golongan VIIA dan membutuhkan 1 elektron lagi supaya stabil (oktet). Diagram orbital dalam keadaan dasar adalah sebagai berikut. Agar atom A dapat berikatan dengan 5 atom B, atom A harus menyediakan orbital yang berisi elektron tidak berpasangan untuk diisi oleh masing-masing 1 elektron dari 5 atom B. Oleh karena itu, atom A akan melakukan eksitasi atau promosi elektron dari keadaan dasar (orbital 3 s ) menuju ke tingkat energi yang lebih tinggi (orbital 3 d ). Maka dari itu, konfigurasi elektron dan diagram orbital pada keadaan eksitasi menjadi sebagai berikut. 15 ​ A = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 3 3 d 1 Lalu, masing-masing 1 elektron dari 5 atom B akan berpasangan dengan 5 elektron A dalam orbital s p 3 d . Dengan demikian, orbital hibrida dan geometri molekul secara berurutan adalah s p 3 d dan segitiga bipiramida. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.