Senyawa NaCl memiliki ikatan .... Senyawa H 2 ​ O memiliki ikatan .... Titik leleh NaCl lebih ... dibandingkan H 2 ​ O karena .... Titik didih NaCl lebih ... dibandingkan H 2 ​ O karena .... Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 ​ O adalah ... karena .... Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 ​ O adalah ... karena ....

Pembahasan

Soal a: Senyawa NaCl terbentuk dari unsur natrium (logam) dan klorin (nonlogam). Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion. Soal b: SenyawaH 2 O terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan oksigen (nonlogam).Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen. Soal c: Senyawa ion memiliki titik leleh lebih besar dari senyawa kovalen karena ikatan antar ion lebih kuat dibandingkan ikatan dari pasangan elektron bersama. Oleh karena itu, titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Soal d: Sama halnya dengan titik leleh, titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Soal e: Titik leleh dipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Pada H 2 O terdapat ikatan hidrogen yang lebih kuat dibandingkan gaya antarmolekul lainnya, misalnya gaya London dan gaya dipol-dipol. Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 O adalah H 2 S karena H 2 S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol. Soal f: Sama halnya dengan titik leleh, titik didih jugadipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 O adalah CCl 4 karena CCl 4 tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London. Jadi: Senyawa NaCl memiliki ikatan ion. Senyawa H 2 O memiliki ikatan kovalen. Titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 O adalah H 2 S karena H 2 S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol. Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 O adalah CCl 4 karena CCl 4 tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London.