Pertanyaan

Senyawa NaCl memiliki ikatan .... Senyawa H 2 O memiliki ikatan .... Titik leleh NaCl lebih ... dibandingkan H 2 O karena .... Titik didih NaCl lebih ... dibandingkan H 2 O karena .... Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 O adalah ... karena .... Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 O adalah ... karena ....

Senyawa $NaCl$ memiliki ikatan .... $\;$
Senyawa $H_{2} O$ memiliki ikatan .... $\;$
Titik leleh $NaCl$ lebih ... dibandingkan $H_{2} O$ karena .... $\;$
Titik didih $NaCl$ lebih ... dibandingkan $H_{2} O$ karena ....
Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari $H_{2} O$ adalah ... karena .... $\;$
Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari $H_{2} O$ adalah ... karena .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

Pembahasan

Soal a: Senyawa NaCl terbentuk dari unsur natrium (logam) dan klorin (nonlogam). Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion. Soal b: SenyawaH 2 O terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan oksigen (nonlogam).Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen. Soal c: Senyawa ion memiliki titik leleh lebih besar dari senyawa kovalen karena ikatan antar ion lebih kuat dibandingkan ikatan dari pasangan elektron bersama. Oleh karena itu, titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Soal d: Sama halnya dengan titik leleh, titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Soal e: Titik leleh dipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Pada H 2 O terdapat ikatan hidrogen yang lebih kuat dibandingkan gaya antarmolekul lainnya, misalnya gaya London dan gaya dipol-dipol. Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 O adalah H 2 S karena H 2 S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol. Soal f: Sama halnya dengan titik leleh, titik didih jugadipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 O adalah CCl 4 karena CCl 4 tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London. Jadi: Senyawa NaCl memiliki ikatan ion. Senyawa H 2 O memiliki ikatan kovalen. Titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H 2 O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen. Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H 2 O adalah H 2 S karena H 2 S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol. Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H 2 O adalah CCl 4 karena CCl 4 tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London.

Soal a:

Senyawa NaCl terbentuk dari unsur natrium (logam) dan klorin (nonlogam). Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

Soal b:

Senyawa H₂O terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan oksigen (nonlogam). Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen.

Soal c:

Senyawa ion memiliki titik leleh lebih besar dari senyawa kovalen karena ikatan antar ion lebih kuat dibandingkan ikatan dari pasangan elektron bersama. Oleh karena itu, titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H₂O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen.

Soal d:

Sama halnya dengan titik leleh, titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H₂O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen.

Soal e:

Titik leleh dipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Pada H₂O terdapat ikatan hidrogen yang lebih kuat dibandingkan gaya antarmolekul lainnya, misalnya gaya London dan gaya dipol-dipol. Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H₂O adalah H₂S karena H₂S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol.

Soal f:

Sama halnya dengan titik leleh, titik didih juga dipengaruhi oleh gaya antarmolekul pada senyawa tersebut. Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H₂O adalah CCl₄ karena CCl₄ tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London.

Jadi:

Senyawa NaCl memiliki ikatan ion.
Senyawa H₂O memiliki ikatan kovalen.
Titik leleh NaCl lebih tinggi dibandingkan H₂O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen.
Titik didih NaCl lebih tinggi dibandingkan H₂O karena ikatan ion lebih kuat dibandingkan ikatan kovalen.
Contoh senyawa yang titik lelehnya lebih rendah dari H₂O adalah H₂S karena H₂S tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya dipol-dipol.
Contoh senyawa yang titik didihnya lebih rendah dari H₂O adalah CCl₄ karena CCl₄ tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi gaya London. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sekelompok siswa dengan ketua Dhania mendapat tugas untuk membandingkan titik leleh/titik didih dari senyawa CH 4 , senyawa Cl 2 O , dan senyawa Al 2 O 3 secara eksperimen. Bantulah kelompok D...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sekelompok siswa dengan ketua Dhania mendapat tugas untuk membandingkan titik leleh/titik didih dari senyawa CH 4 , senyawa Cl 2 O , dan senyawa Al 2 O 3 secara eksperimen. Bantulah kelompok D...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan tabel sifat 2 buah zat sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa....

4.4

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah data fisik dua buah senyawa tak dikenal. Jenis ikatan yang membentuk senyawa 1 dan senyawa 2 berturut-turut adalah .... (UN 2009)

4.8

Jawaban terverifikasi

Diberikan tabel sifat 2 buah zat sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa....

4.4

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS