Pertanyaan

Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 44 gram karbon dioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Stoikiometri mempelajari tentang perhitunggan kimia dalam persamaan reaksi. Konsep dasar stoikiometri adalah perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol yang bereaksi atau hasil reaksi. Rumus molekul jenis dan jumlah mol atom unsur penyusun suatu senyawa. Untuk menentukan rumus molekul senyawa dapat dilakukan tahapan berikut: Menghitung mol Menghitung mol Pada keadaan yang sama, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan koefisien. Misalkan rumus hidrokarbon tersebut adalah . Persamaan reaksi: Setarakan jumlah atom C di kiri dan di kanan sehingga diperoleh nilai x = 4. Setarakan jumlah H sehingga diperoleh nilai y = 6. Oleh karena itu, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah atau butuna. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Stoikiometri mempelajari tentang perhitunggan kimia dalam persamaan reaksi. Konsep dasar stoikiometri adalah perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol yang bereaksi atau hasil reaksi. Rumus molekul jenis dan jumlah mol atom unsur penyusun suatu senyawa. Untuk menentukan rumus molekul senyawa dapat dilakukan tahapan berikut:

Menghitung mol

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 44 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table end style$

Menghitung mol

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol end cell end table end style$

Pada keadaan yang sama, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan koefisien.

Misalkan rumus hidrokarbon tersebut adalah . Persamaan reaksi:

C subscript x H subscript y left parenthesis italic g right parenthesis plus 11 space O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis yields 4 C O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

Setarakan jumlah atom C di kiri dan di kanan sehingga diperoleh nilai x = 4.
Setarakan jumlah H sehingga diperoleh nilai y = 6.
Oleh karena itu, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah atau butuna.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (11 rating)

Nia Novri Anggraini

terimakasih sudah membantu kak , Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tuliskan rumus kimia dari beberapa senyawa berikut! g. Belerang heksafluorida

4.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana rumus empiris dari senyawa-senyawa berikut: K 2 Cr 2 O 7

4.6

Jawaban terverifikasi

Golongkan dalam rumus empiris atau rumus molekul senyawa di bawah ini. a. C 6 H 12 O 6 b. C 2 H 6 c. Na 2 SO 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Hasil reaksi antara larutan potasium hidroksida dengan larutan asambromida adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut. C 2 H 6 , CH 3 COOH , ( NH 4 ) 2 C 2 O 4 , C 2 H 5 OH , Al 2 Cl 6 , COC ( NH 2 ) 2 a. Tentukan kelo...

1.0

Jawaban terverifikasi