Pertanyaan

Senyawa CH 4 , NH 3 dan H 2 O sama-sama memiliki 4 pasang elektron, tetapi berbeda bentuk molekul dan besar sudut ikatannya. Uraikan faktor penyebabnya!

Senyawa $CH_{4}$ , $NH_{3}$ dan $H_{2} O$ sama-sama memiliki 4 pasang elektron, tetapi berbeda bentuk molekul dan besar sudut ikatannya. Uraikan faktor penyebabnya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

, dan memiliki bentuk molekul dan sudut ikatan berbeda karena memiliki jumlah PEBdan PEI yang berbeda.

dan

memiliki bentuk molekul dan sudut ikatan berbeda karena memiliki jumlah PEB dan PEI yang berbeda.

Pembahasan

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Bentuk molekul Bentuk molekul notasi adalah tetrahedral yang memiliki sudut . Bentuk molekul Bentuk molekul notasi adalah trigonal piramida yang memiliki sudut ikatan . Bentuk molekul Bentuk molekul notasi adalah planar bentuk Vyang memiliki sudut ikatan . memiliki bentuk molekul tetrahedral dengan sudut ikatan , memiliki bentuk molekul trigonal piramida dengan sudut ikatan , dan memiliki bentuk molekul planar bentuk V dengan sudut ikatan . Ketiga senyawa tersebut memiliki bentuk molekul dan sudut ikatanyang berbeda karena memiliki jumlah PEB (Pasangan Elektron Bebas) dan PEI (Pasangan Elektron Ikatan) yang berbeda. Adanya tolakan antara PEB dan PEI menyebabkan perbedaan bentuk molekul dan besarnya sudut ikatan yang terbentuk. Jadi, , dan memiliki bentuk molekul dan sudut ikatan berbeda karena memiliki jumlah PEBdan PEI yang berbeda.

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat.

Bentuk molekul

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row PEI equals 4 row cell Atom space pusat end cell equals cell space C end cell row cell C presubscript 6 end cell equals cell 2 space 4 end cell row PEB equals cell fraction numerator e point space valensi space atom space pusat bond PEI over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 minus sign 4 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals 0 row Notasi equals cell AX subscript 4 end cell end table end style$

Bentuk molekul notasi adalah tetrahedral yang memiliki sudut .
Bentuk molekul

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row PEI equals 3 row cell Atom space pusat end cell equals cell space N end cell row cell N presubscript 7 end cell equals cell 2 space 5 end cell row PEB equals cell fraction numerator e point space valensi space atom space pusat bond PEI over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 minus sign 3 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals 1 row Notasi equals cell AX subscript 3 E end cell end table end style$

Bentuk molekul notasi adalah trigonal piramida yang memiliki sudut ikatan .
Bentuk molekul

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row PEI equals 2 row cell Atom space pusat end cell equals cell space O end cell row cell O presubscript 8 end cell equals cell 2 space 6 end cell row PEB equals cell fraction numerator e point space valensi space atom space pusat bond PEI over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 minus sign 2 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals 2 row Notasi equals cell AX subscript 2 E subscript 2 end cell end table end style$

Bentuk molekul notasi adalah planar bentuk V yang memiliki sudut ikatan .

memiliki bentuk molekul tetrahedral dengan sudut ikatan , memiliki bentuk molekul trigonal piramida dengan sudut ikatan , dan memiliki bentuk molekul planar bentuk V dengan sudut ikatan . Ketiga senyawa tersebut memiliki bentuk molekul dan sudut ikatan yang berbeda karena memiliki jumlah PEB (Pasangan Elektron Bebas) dan PEI (Pasangan Elektron Ikatan) yang berbeda. Adanya tolakan antara PEB dan PEI menyebabkan perbedaan bentuk molekul dan besarnya sudut ikatan yang terbentuk.

Jadi, , dan memiliki bentuk molekul dan sudut ikatan berbeda karena memiliki jumlah PEB dan PEI yang berbeda.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Alma Adelia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jelaskan mengapa sudut ikatan H − C − H molekul CH 4 lebih besar dari sudut ikatan H − N − H molekul NH 3 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104 , 5 ∘ ,lebih kecil dari sudut tetrahedral ( 109 , 5 ∘ ). Hal itu terjadi karena ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Molekul BF 3 (nomor atom: B = 5, F = 9) memiliki sudut ikatan sebesar ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Molekul CH 4 memiliki sudut ikatan sebesar 109,5°; sedangkan molekul NH 3 sebesar 107°. Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa dapat terjadi perbedaan sudut ikatan!

4.0

Jawaban terverifikasi

Di antara beberapa molekul berikut. (1) OF 2 (2) ClF 3 (3) PCl 3 (4) CH 2 Cl 2 Molekul yang memiliki sudut ikatan tidak simetris adalah . ...

3.3

Jawaban terverifikasi