Jelaskan mengapa sudut ikatan H − C − H molekul CH 4 ​ lebih besar dari sudut ikatan H − N − H molekul NH 3 ​ !

Pembahasan

Teori VSEPR menjelaskan bahwa setiap pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) yang mengelilingi atom pusat saling tolak-menolak hingga berada pada kedudukan dengan gaya tolak-menolak minimum. Dimana, gaya tolak PEBlebih kuat daripada PEI, artinya PEB menempati daerah yang lebih besar. Perhatikan struktur Lewis CH 4 ​ dan NH 3 ​ berikut. Molekul CH 4 ​ memiliki 4 pasangan elektron ikat pada atom pusat yang sama kuatnya sehingga ketika memberikan gaya tolakan minimum akan menghasilkan besar sudut ikatan yang sama, yaitu 109 , 5 ∘ dengan bentuk molekul tetrahedral. Sedangkan molekul NH 3 ​ memiliki 3 pasangan elektron ikat dan 1 pasangan elektron bebas, dimana gaya tolak pasangan elektron bebas tersebut lebih kuat dan menekan pasangan elektron ikatan sedikit ke bawah, sehingga sudut ikatnya menjadi 107 , 3 ∘ denganbentuk molekul segitiga piramida. Jadi, sudut ikatan H-C-H dalam molekul CH 4 ​ lebih besar dari sudut ikatan H-N-H molekul NH 3 ​ karena molekul NH 3 ​ memiliki sepasang PEB yang memiliki ruang yang lebih besar sehingga menekan ikatan membentuk sudut yang lebih kecil.