Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jelaskan mengapa sudut ikatan H − C − H molekul CH 4 ​ lebih besar dari sudut ikatan H − N − H molekul NH 3 ​ !

Jelaskan mengapa sudut ikatan  molekul  lebih besar dari sudut ikatan  molekul !space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sudut ikatan H-C-H dalam molekul CH 4 ​ lebih besar dari sudut ikatan H-N-H molekul NH 3 ​ karena molekul NH 3 ​ memiliki sepasang PEB yang memiliki ruang yang lebih besar sehingga menekan ikatan membentuk sudut yang lebih kecil.

sudut ikatan H-C-H dalam molekul  lebih besar dari sudut ikatan H-N-H molekul  karena molekul  memiliki sepasang PEB yang memiliki ruang yang lebih besar sehingga menekan ikatan membentuk sudut yang lebih kecil.

Iklan

Pembahasan

Teori VSEPR menjelaskan bahwa setiap pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) yang mengelilingi atom pusat saling tolak-menolak hingga berada pada kedudukan dengan gaya tolak-menolak minimum. Dimana, gaya tolak PEBlebih kuat daripada PEI, artinya PEB menempati daerah yang lebih besar. Perhatikan struktur Lewis CH 4 ​ dan NH 3 ​ berikut. Molekul CH 4 ​ memiliki 4 pasangan elektron ikat pada atom pusat yang sama kuatnya sehingga ketika memberikan gaya tolakan minimum akan menghasilkan besar sudut ikatan yang sama, yaitu 109 , 5 ∘ dengan bentuk molekul tetrahedral. Sedangkan molekul NH 3 ​ memiliki 3 pasangan elektron ikat dan 1 pasangan elektron bebas, dimana gaya tolak pasangan elektron bebas tersebut lebih kuat dan menekan pasangan elektron ikatan sedikit ke bawah, sehingga sudut ikatnya menjadi 107 , 3 ∘ denganbentuk molekul segitiga piramida. Jadi, sudut ikatan H-C-H dalam molekul CH 4 ​ lebih besar dari sudut ikatan H-N-H molekul NH 3 ​ karena molekul NH 3 ​ memiliki sepasang PEB yang memiliki ruang yang lebih besar sehingga menekan ikatan membentuk sudut yang lebih kecil.

Teori VSEPR menjelaskan bahwa setiap pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) yang mengelilingi atom pusat saling tolak-menolak hingga berada pada kedudukan dengan gaya tolak-menolak minimum. Dimana, gaya tolak PEB lebih kuat daripada PEI, artinya PEB menempati daerah yang lebih besar.

Perhatikan struktur Lewis  dan  berikut.
 


 

Molekul  memiliki 4 pasangan elektron ikat pada atom pusat yang sama kuatnya sehingga ketika memberikan gaya tolakan minimum akan menghasilkan besar sudut ikatan yang sama, yaitu  dengan bentuk molekul tetrahedral.
 


 

Sedangkan molekul  memiliki 3 pasangan elektron ikat dan 1 pasangan elektron bebas, dimana gaya tolak pasangan elektron bebas tersebut lebih kuat dan menekan pasangan elektron ikatan sedikit ke bawah, sehingga sudut ikatnya menjadi  dengan bentuk molekul segitiga piramida.
 


 

Jadi, sudut ikatan H-C-H dalam molekul  lebih besar dari sudut ikatan H-N-H molekul  karena molekul  memiliki sepasang PEB yang memiliki ruang yang lebih besar sehingga menekan ikatan membentuk sudut yang lebih kecil.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

14

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Molekul CH 4 ​ memiliki sudut ikatan sebesar 109,5°; sedangkan molekul NH 3 ​ sebesar 107°. Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa dapat terjadi perbedaan sudut ikatan!

8

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia