Senyawa SO 2 ​ dan BCl 2 ​ mempunyai jumlah pasangan elektron ikatan yang sama. Namun, geometri molekul dari senyawa dan mempunyai bentuk yang berbeda. Mengapa bentuk molekul kedua senyawa tersebut berbeda? Jelaskan pendapatmu!

Pembahasan

Senyawa dibentuk dari unsur S dan O. Konfigurasi elektron kedua unsur tersebut adalah: Elektron valensi = 6 Elektron valensi = 6 Molekul yang dihasilkan dari satu atom S dan dua atom O dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut. Pada molekul terdapat dua ikatan kovalen rangkap dan satu pasang elektron bebas di atom pusat. Maka menurut teori domain elektron, bentuk molekulnya adalah yaitu bentuk bengkok. Untuk senyawa ,konfigurasi elektron unsur B dan Cl adalah: Elektron valensi = 3 Elektron valensi = 7 Molekul yang dihasilkan dari satu atom B dan dua atom Cl dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut. Pada molekul terdapat dua ikatan kovalen tunggal. Tetapi, ada satu elektron tunggal yang tak berpasangan pada atom pusat B. Molekul dengan elektron tunggal yang tak berpasangan akan sangat reaktif dan tidak stabil. Maka, di alam tidak ada senyawa . Kemungkinan yang dimaksud oleh soal adalah senyawa . Konfigurasi elektron unsur Be adalah: Elektron valensi = 2 Molekul yang dihasilkan dari satu atom Be dan dua atom Cl dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut. Pada molekul terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan tidak ada pasangan elektron tunggal lagi di atom pusat Be. Maka menurut teori domain elektron, bentuk molekulnya adalah yaitu bentuk linear. Walaupun molekul dan sama-sama memiliki dua pasang elektron ikatan, namun demikian pada molekul memiliki satu pasang elektron bebas. Adanya pasangan elektron bebas ini akan memberikan tolakan kepada dua pasang elektron ikatan, sehingga bentuk molekul tidak bisa menjadi lurus atau linear seperti pada ,melainkan berbentuk huruf V atau bengkok. Jadi, bentuk molekul dan berbeda karena pada terdapat pasangan elektron bebas sedangkan pada tidak terdapat pasangan elektron bebas.