Roboguru

Senyawa  dan  mempunyai jumlah pasangan elektron i...

Senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style B Cl subscript 2 end style mempunyai jumlah pasangan elektron ikatan yang sama. Namun, geometri molekul dari senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style B Cl subscript 2 end style mempunyai bentuk yang berbeda. Mengapa bentuk molekul kedua senyawa tersebut berbeda? Jelaskan pendapatmu!

Jawaban:

Senyawa begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dibentuk dari unsur S dan O. Konfigurasi elektron kedua unsur tersebut adalah:

begin mathsize 14px style S presubscript 16 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4 end style 

Elektron valensi = 6

begin mathsize 14px style O presubscript 8 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style 

Elektron valensi = 6

Molekul yang dihasilkan dari satu atom S dan dua atom O dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut.

Pada molekul begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style terdapat dua ikatan kovalen rangkap dan satu pasang elektron bebas di atom pusat. Maka menurut teori domain elektron, bentuk molekulnya adalah begin mathsize 14px style AX subscript 2 E end style yaitu bentuk bengkok.


Untuk senyawa begin mathsize 14px style B Cl subscript 2 end style, konfigurasi elektron unsur B dan Cl adalah:

begin mathsize 14px style B presubscript 5 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 1 end style 

Elektron valensi = 3

begin mathsize 14px style Cl presubscript 17 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5 end style 

Elektron valensi = 7

Molekul yang dihasilkan dari satu atom B dan dua atom Cl dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut.

Pada molekul begin mathsize 14px style B Cl subscript 2 end style  terdapat dua ikatan kovalen tunggal. Tetapi, ada satu elektron tunggal yang tak berpasangan pada atom pusat B. Molekul dengan elektron tunggal yang tak berpasangan akan sangat reaktif dan tidak stabil. Maka, di alam tidak ada senyawa begin mathsize 14px style B Cl subscript 2 end style.


Kemungkinan yang dimaksud oleh soal adalah senyawa begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style. Konfigurasi elektron unsur Be adalah:

begin mathsize 14px style Be presubscript 4 presuperscript blank space colon space 1 s squared space 2 s squared end style 

Elektron valensi = 2

Molekul yang dihasilkan dari satu atom Be dan dua atom Cl dapat digambarkan dengan struktur lewis sebagai berikut.

Pada molekul begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan tidak ada pasangan elektron tunggal lagi di atom pusat Be. Maka menurut teori domain elektron, bentuk molekulnya adalah begin mathsize 14px style AX subscript 2 end style yaitu bentuk linear.

Walaupun molekul begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style sama-sama memiliki dua pasang elektron ikatan, namun demikian pada molekul begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style memiliki satu pasang elektron bebas. Adanya pasangan elektron bebas ini akan memberikan tolakan kepada dua pasang elektron ikatan, sehingga bentuk molekul begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style tidak bisa menjadi lurus atau linear seperti pada begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style, melainkan berbentuk huruf V atau bengkok.

Jadi, bentuk molekul begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style berbeda karena pada begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style terdapat pasangan elektron bebas sedangkan pada begin mathsize 14px style Be Cl subscript 2 end style tidak terdapat pasangan elektron bebas.

 

 

 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved