Iklan
Pertanyaan
Mengapa bentuk molekul BeCl 2 linear, tetapi bentuk molekul H 2 O tetrahedral?
Mengapa bentuk molekul linear, tetapi bentuk molekul tetrahedral?
Iklan
B. Rohmawati
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang
Jawaban
yang menyebabkan BeCl 2 dan H 2 O memiliki bentuk molekul yang berbeda adalah BeCl 2 memiliki 2 PEI dan tidak memiliki PEB, sehingga tipe molekulnya adalah AX 2 dan bentuk molekulnya liniar. Sedangkan H 2 O memiliki 2 PEI dan 2 PEB sehingga tipe molekul AX 2 E 2 dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
Pembahasan
Dalam penentuan bentuk geometri molekul, diperlukan struktur lewis dari senyawa tersebut untuk menentukan jumlah PEI dan PEB. PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. Rumus umum tipe molekul adalah AXE ,dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB. Untuk mengetahui alasanmolekul BeCl 2 berbentuk linear, namun bentuk molekul H 2 O tetrahedral adalah dengan menentukan struktur lewis dari molekul-molekul tersebut. Konfigurasi elektron Be, Cl, Hdan O 4 Be = 2 2 (elektron valensi 2) 17 Cl = 2 8 7 (elektron valensi 7) 1 H = 1 (elektron valensi 1) 8 O = 2 6 (elektron valensi 6) Struktur lewis BeCl 2 Struktur lewis H 2 O Pada struktur lewis BeCl 2 terdapat 2PEI (dot berwarna biru) dan tidak terdapat PEB, sehingga tipe molekulnya adalah AX 2 dan bentuk molekulnya adalah linier. Sedangkan pada H 2 O terdapat 2 PEI (dot berwarna biru) dan 2 PEB (dot berwarna merah) sehingga tipe molekulnya adalah AX 2 E 2 dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral (planar bentuk V). Hal tersebutlah yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul BeCl 2 dan H 2 O . Jadi, yang menyebabkan BeCl 2 dan H 2 O memiliki bentuk molekul yang berbeda adalah BeCl 2 memiliki 2 PEI dan tidak memiliki PEB, sehingga tipe molekulnya adalah AX 2 dan bentuk molekulnya liniar. Sedangkan H 2 O memiliki 2 PEI dan 2 PEB sehingga tipe molekul AX 2 E 2 dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
Dalam penentuan bentuk geometri molekul, diperlukan struktur lewis dari senyawa tersebut untuk menentukan jumlah PEI dan PEB. PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan sedangkan PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan untuk berikatan. Rumus umum tipe molekul adalah , dengan A adalah atom pusat X jumlah PEI dan E jumlah PEB.
Untuk mengetahui alasan molekul berbentuk linear, namun bentuk molekul tetrahedral adalah dengan menentukan struktur lewis dari molekul-molekul tersebut.
Konfigurasi elektron Be, Cl, H dan O
(elektron valensi 2)
(elektron valensi 7)
(elektron valensi 1)
(elektron valensi 6)
Struktur lewis
Struktur lewis
Pada struktur lewis terdapat 2 PEI (dot berwarna biru) dan tidak terdapat PEB, sehingga tipe molekulnya adalah dan bentuk molekulnya adalah linier. Sedangkan pada terdapat 2 PEI (dot berwarna biru) dan 2 PEB (dot berwarna merah) sehingga tipe molekulnya adalah dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral (planar bentuk V). Hal tersebutlah yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul dan .
Jadi, yang menyebabkan dan memiliki bentuk molekul yang berbeda adalah memiliki 2 PEI dan tidak memiliki PEB, sehingga tipe molekulnya adalah dan bentuk molekulnya liniar. Sedangkan memiliki 2 PEI dan 2 PEB sehingga tipe molekul dan bentuk molekulnya adalah tetrahedral.
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
13
5.0 (3 rating)
Iklan
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia