Tentukan jumlah pasangan elektron terikat, jumlah pasangan elektron bebas, dan bentuk molekul senyawa BH 3 ​ !

Pembahasan

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul . Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya. Menurut struktur Lewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron yang tidak digunakan pada atom pusat untuk berikatan disebut pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis AX m ​ E n ​ , dengan A adalah atom pusat , X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas . Struktur Lewis senyawa BH 3 ​ dapat dibuat setelah mengetahui konfigurasi elektron kedua unsur tersebut. 5 ​ B 1 ​ H ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 1 s 1 ​ Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur Bmemiliki elektron valensi berjumlah 3, dan unsur Hmemiliki elektron valensi berjumlah 1. Pada senyawa BH 3 ​ , unsur Bberikatan dengan 3buah atom H. Dengan demikian, maka setiap elektron valensi unsur Bberikatan dengan elektron valensi atom Hyang hanya memiliki 1 elektron. Struktur Lewis dari senyawa BH 3 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu B mempunyai 3 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah A X 3 ​ dan memiliki bentuk molekul segitiga planar. Jadi, jumlah PEI dalam senyawa BH 3 ​ adalah 3, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah segitiga planar.