Iklan

Pertanyaan

Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar. Bagaimana dengan keadaan orbital-orbitalnya?

Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar. Bagaimana dengan keadaan orbital-orbitalnya? space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

23

:

29

:

52

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

 semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

Pembahasan

Orbital adalah ruang dalam atom dengan kebolehjadian ditemukannya elektron. Kedudukan elektron dalam orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum.Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar karena nomor kulit semakin besar dan tingkat energinya meningkat. Dari segi ukuran, semakin besar bilangan kuantumnya, ukuran orbital akan semakin besar pula. Oleh karena itu, semakin jauh dari inti atom, jarak antarorbital akan semakin rapat. Selain itu, jumlah elektron yang menempati orbital juga semakin banyak. Misalnya, pada kulit ke-1 (n = 1) dapat ditempati maksimal 2 elektron, kulit ke-2 (n = 2), maksimal 8 elelktron, kulit ke-3 (n = 3) maksimal 18 elektron, dan seterusnya.Hal ini juga menjadi penyebabsemakin besar kulit, energi semakin tinggi karena adanya tolakan antarelektron. Jadi,semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

Orbital adalah ruang dalam atom dengan kebolehjadian ditemukannya elektron. Kedudukan elektron dalam orbital dinyatakan dengan bilangan kuantum. Semakin jauh dari inti atom, nilai bilangan kuantum semakin besar karena nomor kulit semakin besar dan tingkat energinya meningkat.

Dari segi ukuran, semakin besar bilangan kuantumnya, ukuran orbital akan semakin besar pula.  Oleh karena itu, semakin jauh dari inti atom, jarak antarorbital akan semakin rapat. Selain itu, jumlah elektron yang menempati orbital juga semakin banyak. Misalnya, pada kulit ke-1 (n = 1) dapat ditempati maksimal 2 elektron, kulit ke-2 (n = 2), maksimal 8 elelktron, kulit ke-3 (n = 3) maksimal 18 elektron, dan seterusnya. Hal ini juga menjadi penyebab semakin besar kulit, energi semakin tinggi karena adanya tolakan antarelektron.


Jadi, semakin jauh dari inti atom, ukuran orbital semakin besar dan jarak antarorbital menjadi lebih rapat, yang mengakibatkan semakin tinggi bilangan kuantum utama, tingkat energi meningkat.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

15

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia