Apakah persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s?

Pembahasan

Persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s dapat ditentukan dari bilangan kuantum yang dimiliki,yaitu bilangan kuantum utama dan azimuthnya. Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron yang bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga.Bilangan kuantum azimuth menentukanbentuk orbital dengan setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1. Persamaan orbital 1s dan 2s yaitu sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0, karena orbitalnya s.Sedangkan perbedaannya yaitu1s terletak pada kulit k sedangkan 2s terletak pada kulit l. Jadi, dapat disimpulkan bahwa orbital 1s dan 2s sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0 sedangkanperbedaannya yaitu1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.