Iklan

Iklan

Pertanyaan

Apakah persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s?

Apakah persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s?space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa orbital 1s dan 2s sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0 sedangkanperbedaannya yaitu1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.

dapat disimpulkan bahwa orbital 1s dan 2s sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0 sedangkan perbedaannya yaitu 1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.space

Iklan

Pembahasan

Persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s dapat ditentukan dari bilangan kuantum yang dimiliki,yaitu bilangan kuantum utama dan azimuthnya. Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron yang bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga.Bilangan kuantum azimuth menentukanbentuk orbital dengan setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1. Persamaan orbital 1s dan 2s yaitu sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0, karena orbitalnya s.Sedangkan perbedaannya yaitu1s terletak pada kulit k sedangkan 2s terletak pada kulit l. Jadi, dapat disimpulkan bahwa orbital 1s dan 2s sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0 sedangkanperbedaannya yaitu1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.

Persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s dapat ditentukan dari bilangan kuantum yang dimiliki, yaitu bilangan kuantum utama dan azimuthnya. Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron yang bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. Bilangan kuantum azimuth menentukan bentuk orbital dengan setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1.

Persamaan orbital 1s dan 2s yaitu sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0, karena orbitalnya s. Sedangkan perbedaannya yaitu 1s terletak pada kulit k sedangkan 2s terletak pada kulit l.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa orbital 1s dan 2s sama-sama memiliki bilangan kuantum azimuth (l) l = 0 sedangkan perbedaannya yaitu 1s terletak pada kulit k dan 2s terletak pada kulit l.space

Latihan Bab

Konfigurasi Elektron Bohr dan Stoner

Konfigurasi Aufbau

Konfigurasi Elektron pada Ion

Bilangan Kuantum

476

Asmaul Husna

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Atom harga n = 3 dan l = 4 elektron terakhir memiliki orbital sebanyak....

99

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia