Iklan

Iklan

Pertanyaan

Atom harga n = 3 dan l = 4 elektron terakhir memiliki orbital sebanyak....

Atom harga n = 3 dan = 4 elektron terakhir memiliki orbital sebanyak....space

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar , namun jika atom memiliki harga n = 3 dan l = 0 atau3 s , jumlah orbitalnya sebanyak 1, untuk l = 1 atau 3 p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan untuk l = 2 atau 3 d jumlah orbitalnya sebanyak 5.

tidak ada jawaban yang benar, namun jika atom memiliki harga n = 3 dan l = 0 atau 3s, jumlah orbitalnya sebanyak 1, untuk = 1 atau 3p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan untuk l = 2 atau 3d jumlah orbitalnya sebanyak 5.

Iklan

Pembahasan

Atom harga n = 3 dan l = 4tidak mungkin terjadi, namun jika 3 s jumlah orbitalnya sebanyak 1, 3 p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan 3 d jumlah orbitalnya sebanyak 5. Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom, Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom, Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan orientasiorbital, dan Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan arah rotasi elektron. Pada soal terdapat bilangan kuantum utama, n = 3 dan bilangan kuantum azimuth, l = 4. Namun pada kenyataannya, nilai bilangan kuantum azimuth untuk n = 3 tidak mencapai nilai 4. Sesuai aturannya, bilangan kuantum azimut yang mungkin adalah dari 0 samapai dengan n – 1. Besarnya nilai bilangan kuantum azimutdan lambang subkulitnya dijelaskan pada tabel berikut: Subkulit s memiliki satu orbital, p memiliki 3 orbital, d memiliki 5 orbital, dan f memiliki 7 orbital. Pada kulit ketiga atau pada n = 3, subkulit yang mungkin adalah yang nilainya ≤ 2 yaitu s, p, dan d . Jadi, tidak ada jawaban yang benar , namun jika atom memiliki harga n = 3 dan l = 0 atau3 s , jumlah orbitalnya sebanyak 1, untuk l = 1 atau 3 p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan untuk l = 2 atau 3 d jumlah orbitalnya sebanyak 5.

Atom harga n = 3 dan = 4 tidak mungkin terjadi, namun jika 3s jumlah orbitalnya sebanyak 1, 3p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan 3d jumlah orbitalnya sebanyak 5.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
  2. Bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
  3. Bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan orientasi orbital, dan
  4. Bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan arah rotasi elektron.

Pada soal terdapat bilangan kuantum utama, = 3 dan bilangan kuantum azimuth, = 4. Namun pada kenyataannya, nilai bilangan kuantum azimuth untuk n = 3 tidak mencapai nilai 4. Sesuai aturannya, bilangan kuantum azimut yang mungkin adalah dari 0 samapai dengan n – 1. Besarnya nilai bilangan kuantum azimut dan lambang subkulitnya dijelaskan pada tabel berikut:



Subkulit s memiliki satu orbital, p memiliki 3 orbital, d memiliki 5 orbital, dan f memiliki 7 orbital. Pada kulit ketiga atau pada = 3, subkulit yang mungkin adalah yang nilainya  yaitu s, p, dan d.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar, namun jika atom memiliki harga n = 3 dan l = 0 atau 3s, jumlah orbitalnya sebanyak 1, untuk = 1 atau 3p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan untuk l = 2 atau 3d jumlah orbitalnya sebanyak 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah persamaan dan perbedaan orbital 1s dan 2s?

7

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia