Atom harga n = 3 dan l = 4 elektron terakhir memiliki orbital sebanyak....

Pembahasan

Atom harga n = 3 dan l = 4tidak mungkin terjadi, namun jika 3 s jumlah orbitalnya sebanyak 1, 3 p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan 3 d jumlah orbitalnya sebanyak 5. Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom, Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom, Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan orientasiorbital, dan Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan arah rotasi elektron. Pada soal terdapat bilangan kuantum utama, n = 3 dan bilangan kuantum azimuth, l = 4. Namun pada kenyataannya, nilai bilangan kuantum azimuth untuk n = 3 tidak mencapai nilai 4. Sesuai aturannya, bilangan kuantum azimut yang mungkin adalah dari 0 samapai dengan n – 1. Besarnya nilai bilangan kuantum azimutdan lambang subkulitnya dijelaskan pada tabel berikut: Subkulit s memiliki satu orbital, p memiliki 3 orbital, d memiliki 5 orbital, dan f memiliki 7 orbital. Pada kulit ketiga atau pada n = 3, subkulit yang mungkin adalah yang nilainya ≤ 2 yaitu s, p, dan d . Jadi, tidak ada jawaban yang benar , namun jika atom memiliki harga n = 3 dan l = 0 atau3 s , jumlah orbitalnya sebanyak 1, untuk l = 1 atau 3 p jumlah orbitalnya sebanyak 3, dan untuk l = 2 atau 3 d jumlah orbitalnya sebanyak 5.