Pertanyaan

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium. Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya. Berapa coulomb muatan listrik yang dibutuhkan? Berapa liter volum gas klorin(27°C; 2 atm) yang dihasilkan?

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium.

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya.
Berapa coulomb muatan listrik yang dibutuhkan?
Berapa liter volum gas klorin (27°C; 2 atm) yang dihasilkan? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

Pembahasan

1. Reaksi ionisasi leburan kalium klorida yang terjadi adalah sebagai berikut : Berikut beberapa aturan penentuan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi pada elektrolisis leburan. Pada katode terjadi reaksi reduksi. Ion kalium pada leburan akan mengalami reduksi membentuk padatan kalium. Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Ion klorin pada leburan akan mengalami oksidasi membentuk gas klorin. Kemudian reaksi pada anode dan katode dijumlahkan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima, sehingga terbentuk reaksi berikut. Jadi, persamaan reaksi elektrolisisnya menjadi . 2. Pertama, kita tentukan mol logam kalium yang terbentuk. Selanjutnya, dihitung jumlah mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada katoda. Muatan listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan rumus di bawah ini. Jadi, muatan listrik yang dibutuhkan adalah 19300 C. 3. Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol gas klorin melalui perbandingan koefisien reaksi. Selanjutnya, gunakan persamaan gas ideal untuk menentukan volum gas klorin yang dihasilkan. Jadi, volume gas klorin yang dihasilkan adalah 2,46 liter. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

1. Reaksi ionisasi leburan kalium klorida yang terjadi adalah sebagai berikut :

K Cl open parentheses italic l close parentheses yields K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses

Berikut beberapa aturan penentuan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi pada elektrolisis leburan.

Pada katode terjadi reaksi reduksi. Ion kalium pada leburan akan mengalami reduksi membentuk padatan kalium.

K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and e to the power of minus sign yields K open parentheses italic s close parentheses

Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Ion klorin pada leburan akan mengalami oksidasi membentuk gas klorin.

Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and e to the power of minus sign

Kemudian reaksi pada anode dan katode dijumlahkan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima, sehingga terbentuk reaksi berikut.

Jadi, persamaan reaksi elektrolisisnya menjadi .

2. Pertama, kita tentukan mol logam kalium yang terbentuk.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K open parentheses italic s close parentheses end cell equals cell fraction numerator massa space K over denominator Ar space K end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 8 space g over denominator 39 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

Selanjutnya, dihitung jumlah mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada katoda.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space K end fraction cross times mol space K end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

Muatan listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell mol space elektron cross times 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 96500 end cell row blank equals cell 19300 space C end cell end table

Jadi, muatan listrik yang dibutuhkan adalah 19300 C.

3. Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol gas klorin melalui perbandingan koefisien reaksi.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef point space Cl subscript 2 over denominator koef point space K end fraction cross times mol space K end cell row blank equals cell fraction numerator 1 forward slash 2 over denominator 1 end fraction cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Selanjutnya, gunakan persamaan gas ideal untuk menentukan volum gas klorin yang dihasilkan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals nRT row V equals cell nRT over P end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 0 comma 082 cross times 300 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 46 space L end cell end table$

Jadi, volume gas klorin yang dihasilkan adalah 2,46 liter.

Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Jonathan Ariya S.

Ini yang aku cari!

Muhammad Aditya

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 ( A r O = 16 , AI = 27 ) diperoleh AI sebanyak 0,225 gram. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ..... ( 1 F = 96.500 mol C )

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl 2 dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (As Ca = 40)

416

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang?

0.0

Jawaban terverifikasi