Pertanyaan

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium. Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya. Berapa coulomb muatan listrik yang dibutuhkan? Berapa liter volum gas klorin(27°C; 2 atm) yang dihasilkan?

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium.

  1. Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya.
  2. Berapa coulomb muatan listrik yang dibutuhkan?
  3. Berapa liter volum gas klorin (27°C; 2 atm) yang dihasilkan?space

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

Pembahasan

1. Reaksi ionisasi leburan kalium klorida yang terjadi adalah sebagai berikut : Berikut beberapa aturan penentuan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi pada elektrolisis leburan. Pada katode terjadi reaksi reduksi. Ion kalium pada leburan akan mengalami reduksi membentuk padatan kalium. Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Ion klorin pada leburan akan mengalami oksidasi membentuk gas klorin. Kemudian reaksi pada anode dan katode dijumlahkan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima, sehingga terbentuk reaksi berikut. Jadi, persamaan reaksi elektrolisisnya menjadi . 2. Pertama, kita tentukan mol logam kalium yang terbentuk. Selanjutnya, dihitung jumlah mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada katoda. Muatan listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan rumus di bawah ini. Jadi, muatan listrik yang dibutuhkan adalah 19300 C. 3. Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol gas klorin melalui perbandingan koefisien reaksi. Selanjutnya, gunakan persamaan gas ideal untuk menentukan volum gas klorin yang dihasilkan. Jadi, volume gas klorin yang dihasilkan adalah 2,46 liter. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

1. Reaksi ionisasi leburan kalium klorida yang terjadi adalah sebagai berikut :

K Cl open parentheses italic l close parentheses yields K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses

Berikut beberapa aturan penentuan spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi pada elektrolisis leburan.

  • Pada katode terjadi reaksi reduksi. Ion kalium pada leburan akan mengalami reduksi membentuk padatan kalium.

K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and e to the power of minus sign yields K open parentheses italic s close parentheses

  • Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Ion klorin pada leburan akan mengalami oksidasi membentuk gas klorin.

Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and e to the power of minus sign 

Kemudian reaksi pada anode dan katode dijumlahkan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima, sehingga terbentuk reaksi berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses plus up diagonal strike e to the power of minus sign end strike end cell rightwards arrow cell K open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank cell bottom enclose Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses yields begin inline style 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus up diagonal strike e to the power of minus sign end strike space space space space space space space space space space space space end enclose end cell row cell K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses end cell rightwards arrow cell K open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 1 half end style begin inline style Cl subscript 2 end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style italic g end style right parenthesis end cell end table

Jadi, persamaan reaksi elektrolisisnya menjadi table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K to the power of plus sign open parentheses italic l close parentheses and Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses end cell rightwards arrow cell K open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 1 half end style begin inline style Cl subscript 2 end style begin inline style left parenthesis end style begin inline style italic g end style right parenthesis end cell end table.

2. Pertama, kita tentukan mol logam kalium yang terbentuk.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K open parentheses italic s close parentheses end cell equals cell fraction numerator massa space K over denominator Ar space K end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 8 space g over denominator 39 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table

Selanjutnya, dihitung jumlah mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada katoda.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space K end fraction cross times mol space K end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table

Muatan listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell mol space elektron cross times 96500 end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 96500 end cell row blank equals cell 19300 space C end cell end table

Jadi, muatan listrik yang dibutuhkan adalah 19300 C.

3. Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol gas klorin melalui perbandingan koefisien reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef point space Cl subscript 2 over denominator koef point space K end fraction cross times mol space K end cell row blank equals cell fraction numerator 1 forward slash 2 over denominator 1 end fraction cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

Selanjutnya, gunakan persamaan gas ideal untuk menentukan volum gas klorin yang dihasilkan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals nRT row V equals cell nRT over P end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 cross times 0 comma 082 cross times 300 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 46 space L end cell end table

Jadi, volume gas klorin yang dihasilkan adalah 2,46 liter.

Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

194

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

6rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia