Pertanyaan

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang?

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa zink yang berkurang adalah 0,65 gram.

Pembahasan

Persamaan reaksi untuk sel kering dapat dilihat pada reaksi di bawah ini. Mol elektron yang bereaksi pada proses elektrolisis dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. Mol zink dapat diperoleh dengan perbandingan koefisien reaksi dengan mol elektron. Selanjutnya, massa zink yang berkurang dapat dihitung menggunakan rumus mol di bawah ini. Jadi, massa zink yang berkurang adalah 0,65 gram.

Persamaan reaksi untuk sel kering dapat dilihat pada reaksi di bawah ini.

Katoda space colon space 2 Mn O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Mn subscript 2 O subscript 3 and H subscript 2 O Anoda space space colon space Zn yields Zn to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign

Mol elektron yang bereaksi pada proses elektrolisis dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space elektron end cell equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 3860 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table$

Mol zink dapat diperoleh dengan perbandingan koefisien reaksi dengan mol elektron.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zink end cell equals cell fraction numerator koef point space Zink over denominator koef point space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Selanjutnya, massa zink yang berkurang dapat dihitung menggunakan rumus mol di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Zn end cell equals cell mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 65 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 65 space gram end cell end table

Jadi, massa zink yang berkurang adalah 0,65 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1.930 C dilewatkan ke dalam lelehan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika A r X = 150 , ion X adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan logam natrium melalui elektrolisis lelehan garam NaCl dengan elektrode besi digunakan arus sebesar 9.650 coulomb. a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya! b. Hitung massa logam natrium yang...

102

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium. Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya. Berapa coulo...

5.0

Jawaban terverifikasi