Pertanyaan

Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam, basa, asam konjugasi, atau basa konjugasi pada reaksi asam-basa berikut. NH 4 + + OH − ⇌ NH 3 + H 2 O

Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam, basa, asam konjugasi, atau basa konjugasi pada reaksi asam-basa berikut.

$NH_{4}^{+} + OH^{-} ⇌ NH_{3} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berfungsi sebagai asam, berfungsi sebagai basa, berfungsi sebagai basa konjugasi, dan berfungsi sebagai asam konjugasi.

begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus sign end style

berfungsi sebagai asam,

berfungsi sebagai basa, begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style

berfungsi sebagai basa konjugasi, dan undefined

berfungsi sebagai asam konjugasi.

Pembahasan

Menurut terori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang melepaskan ion atau sebagai donor proton, sedangkan basa merupakan spesi yang menerima ion atau sebagai akseptor proton dari senyawa asam. Senyawa asam konjugasi merupakan spesi basa yang telah menerima ion dari asam, sedangkan basa konjugasi merupakan spesi asam yang telah melepaskan atau kehilangan 1 ion . sehingga reaksi asam basanya ditunjukka sebagai berikut. Pada reaksi di atas, spesi yang bertindak sebagai asam adalah ion karena spesi tersebut yang melepaskan satu ion dan menjadi basa konjugasi yaitu .Sedangkan spesi yang bertindak sebagai basa pada reaksi di atas adalah ion karena spesi tersebut yang menerima ion yang dilepaskan oleh senyawa asam dan menjadi asam konjugasi yaitu . Jadi, berfungsi sebagai asam, berfungsi sebagai basa, berfungsi sebagai basa konjugasi, dan berfungsi sebagai asam konjugasi.

Menurut terori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang melepaskan ion atau sebagai donor proton, sedangkan basa merupakan spesi yang menerima ion atau sebagai akseptor proton dari senyawa asam. Senyawa asam konjugasi merupakan spesi basa yang telah menerima ion dari asam, sedangkan basa konjugasi merupakan spesi asam yang telah melepaskan atau kehilangan 1 ion .sehingga reaksi asam basanya ditunjukka sebagai berikut.

Pada reaksi di atas, spesi yang bertindak sebagai asam adalah ion begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus sign end style karena spesi tersebut yang melepaskan satu ion dan menjadi basa konjugasi yaitu . Sedangkan spesi yang bertindak sebagai basa pada reaksi di atas adalah ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style karena spesi tersebut yang menerima ion yang dilepaskan oleh senyawa asam dan menjadi asam konjugasi yaitu undefined .

Jadi, berfungsi sebagai asam, berfungsi sebagai basa, berfungsi sebagai basa konjugasi, dan berfungsi sebagai asam konjugasi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi