Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,3 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan 0,3 M dengan 80 mL larutan 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.space

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono adalah 9.

pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono adalah 9.spacespace

Iklan

Pembahasan

Larutan yang terbentuk jika mencampurkan NaOH dan CH 3 ​ COOH adalah larutan natrium asetat.Natrium asetat ( CH 3 ​ COONa ) adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COONa ( a q ) → CH 3 ​ COO − ( a q ) + Na + ( a q ) CH 3 ​ COO − adalah basa konjugasi kuat dari CH 3 ​ COOH yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COO − ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ⇄ CH 3 ​ COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Adanya ion OH − menunjukkan bahwa garam bersifat basa. Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitungdengan cara berikut. 1. Menentukan mol awal CH 3 ​ COOH dan NaOH mol CH 3 ​ COOH mol NaOH ​ = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 3 M × 40 mL 12 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 15 M × 80 mmol 12 mmol ​ 2. Menentukan mol CH 3 ​ COONa yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi terbentuk CH 3 ​ COONa sebanyak 12mmol. 3. Menentukan konsentrasi basa konjugasi Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol CH 3 ​ COO − adalah 12mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut: [ CH 3 ​ COO − ] ​ = = = ​ volume campuran mol CH 3 ​ COO − ​ ( 40 + 80 ) mL 12 mmol ​ 0 , 1 M ​ 4. Menentukan konsentrasiion [ OH − ] ​ = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × 0 , 1 M ​ 1 0 − 10 M 2 ​ 1 0 − 5 M ​ 5. Menentukan pH campuran [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = ​ 1 0 − 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 ​ Jadi, pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono adalah 9.

Larutan yang terbentuk jika mencampurkan  dan  adalah larutan natrium asetat. Natrium asetat  adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

 adalah basa konjugasi kuat dari  yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

Adanya ion  menunjukkan bahwa garam bersifat basa.

Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan mol awal  dan 

2. Menentukan mol  yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi terbentuk  sebanyak 12 mmol.

3. Menentukan konsentrasi basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa mol  adalah 12 mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

4. Menentukan konsentrasi ion O H to the power of bold minus sign

5. Menentukan pH campuran

Jadi, pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono adalah 9.spacespace

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

35

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Ricardo mencampur 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran yang dibuat Ricardo ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 85 × 1 0 − 5 ) .

52

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia