Pertanyaan

Pak Amir membuat larutan dengan mencampur 50 mL larutan CH 3 COOH 0 , 1 M dan 50 mL . Hitung pH larutan yang dibuat Pak Amir.

Pak Amir membuat larutan dengan mencampur 50 mL larutan $CH_{3} COOH 0, 1 M$ dan 50 mL Error converting from MathML to accessible text. . Hitung pH larutan yang dibuat Pak Amir. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan yang dibuat Pak Amir adalah larutan garam basa dengan pH = 8,85.

larutan yang dibuat Pak Amir adalah larutan garam basa dengan pH = 8,85. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Untuk membuat larutan garam, maka mol asam dan mol basa yang bereaksi haruslah sama. M CH 3 COOH × V CH 3 COOH × a = M Mg ( OH ) 2 × V Mg ( OH ) 2 × b 0 , 1 M × 50 mL × 1 = M Mg ( OH ) 2 × 50 mL × 2 M Mg ( OH ) 2 = 50 mL × 2 0 , 1 M × 50 mL × 1 M Mg ( OH ) 2 = 0 , 05 M Reaksi MRS asam asetat dengan magnesium hidroksida adalah: 2 CH 3 COOH + Mg ( OH ) 2 → ( CH 3 COO ) 2 Mg + 2 H 2 O 50 mL × 0 , 1 M 50 mL × 0 , 05 M M 5 mmol 2 , 5 mmol − − R − 5 mmol − 2 , 5 mmol + 2 , 5 mmol + 5 mmol S − − 2 , 5 mmol 5 mmol Reaksi menghasilkan garam magnesium asetat yang mengalami reaksi hidrolisis parsial dan bersifat basa. pH larutan garam yang terbentuk adalah: [ OH − ] = K a K w × [ G ] × valensi garam [ OH − ] = 1 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 100 mL 2 , 5 mmol × 2 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 11 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 5 , 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 5 × 1 0 − 5 , 5 ) pOH = 5 , 5 − lo g 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 , 5 − lo g 5 ) pH = 8 , 5 + lo g 5 pH = 8 , 85 Jadi, larutan yang dibuat Pak Amir adalah larutan garam basa dengan pH = 8,85.

Untuk membuat larutan garam, maka mol asam dan mol basa yang bereaksi haruslah sama.

$M_{CH_{3} COOH} \times V_{CH_{3} COOH} \times a = M_{Mg (OH)_{2}} \times V_{Mg (OH)_{2}} \times b 0, 1 M \times 50 mL \times 1 = M_{Mg (OH)_{2}} \times 50 mL \times 2 M_{Mg (OH)_{2}} = \frac{0 , 1 M \times 50 mL \times 1}{50 mL \times 2} M_{Mg (OH)_{2}} = 0, 05 M$

Reaksi MRS asam asetat dengan magnesium hidroksida adalah:

$2 CH_{3} COOH + Mg (OH)_{2} \to (CH_{3} COO)_{2} Mg + 2 H_{2} O 50 mL \times 0, 1 M 50 mL \times 0, 05 M M 5 mmol 2, 5 mmol - - \underline{R - 5 mmol - 2, 5 mmol + 2, 5 mmol + 5 mmol} S - - 2, 5 mmol 5 mmol$

Reaksi menghasilkan garam magnesium asetat yang mengalami reaksi hidrolisis parsial dan bersifat basa. pH larutan garam yang terbentuk adalah:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [G] \times valensi garam [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times \frac{2 , 5 mmol}{100 mL} \times 2 [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 5, 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (5 \times 1 0^{- 5, 5}) pOH = 5, 5 - lo g 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5, 5 - lo g 5) pH = 8, 5 + lo g 5 pH = 8, 85$

Jadi, larutan yang dibuat Pak Amir adalah larutan garam basa dengan pH = 8,85. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Arsip SoalNS

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Pertanyaan serupa

Ricardo mencampur 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran yang dibuat Ricardo ( K a CH 3 COOH = 1 , 85 × 1 0 − 5 ) .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mLlarutan CH 3 COOH 0 , 2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0 , 05 M . pH campuran yang terbentuk adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 COOH 0,3 M ( K a = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mLlarutan CH 3 COOH 0 , 2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0 , 05 M . pH campuran yang terbentuk adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 COOH 0,3 M ( K a = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

5.0

Jawaban terverifikasi