Roboguru

Sebanyak 9,2 gram asam format (HCOOH) dilarutkan dalam 200 ml air, membeku pada −2,046∘C (Kf​ air = 1,86) maka format tersebut terionisasi sebesar ....

Pertanyaan

Sebanyak 9,2 gram asam format open parentheses H C O O H close parentheses dilarutkan dalam 200 ml air, membeku pada negative 2 comma 046 space degree straight C (straight K subscript straight f air = 1,86) maka format tersebut terionisasi sebesar ....space 

  1. 10%space 

  2. 50%space 

  3. 60%space 

  4. 75%space 

  5. 90%space 

Pembahasan Soal:

Asam format merupakan larutan elektrolit lemah, sehingga ada faktor Van't Hoff pada rumus penurunan titik beku. Tentukan dahulu penurunan titik beku larutannya dengan cara sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight T subscript straight f end cell equals cell straight T subscript straight f degree minus increment straight T subscript straight f end cell row cell negative 2 comma 046 end cell equals cell 0 minus increment straight T subscript straight f end cell row cell increment straight T subscript straight f end cell equals cell 2 comma 046 end cell end table  


Kemudian menentukan faktor Van't Hoff dengan rumus penurunan titik beku.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment straight T subscript straight f end cell equals cell straight m cross times straight K subscript straight f cross times i end cell row cell increment straight T subscript straight f end cell equals cell straight g subscript straight t over straight M subscript straight r cross times 1000 over straight g subscript straight p cross times straight K subscript straight f cross times i end cell row cell 2 comma 046 end cell equals cell fraction numerator 9 comma 2 over denominator 46 end fraction cross times 1000 over 200 cross times 1 comma 86 cross times i end cell row cell 2 comma 046 end cell equals cell 1 comma 86 cross times i end cell row i equals cell 1 comma 1 end cell end table 


Langkah terakhir menentukan derajat ionisasinya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis straight n minus 1 right parenthesis straight alpha end cell row cell 1 comma 1 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus 1 right parenthesis straight alpha end cell row cell 1 comma 1 end cell equals cell 1 plus straight alpha end cell row straight alpha equals cell 0 comma 1 end cell row straight alpha equals cell 0 comma 1 cross times 100 percent sign end cell row straight alpha equals cell 10 percent sign end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu larutan elektrolit biner, 0,5 molal membeku pada suhu −1,55∘C. Jika nilai Kf = 1,86∘C/molal, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf space space space space space left parenthesis larutan space non space elektrolit right parenthesis increment Tf double bond m cross times Kf cross times i space left parenthesis larutan space elektrolit right parenthesis space left parenthesis persamaan space 1 right parenthesis  


Hubungan penurunan titik beku larutan dan titik beku larutan ditulis dalam persamaan berikut:


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf (persamaan 2)

Keterangan:

Tf degree   = Titik beku pelarut murni, untuk air adalah 0 space degree C
increment Tf = Penurunan titik beku larutan
Tf    = Titik beku larutan


Pertama kita menghitung penurunan titik beku larutan menggunakan persamaan 2. 


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 55 right parenthesis equals 1 comma 55


Setelah itu menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai i.


increment Tf space equals m cross times Kf cross times i space 1 comma 55 space equals 0 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times i i space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 55 over denominator 0 comma 93 end fraction i space space space space space space space equals 1 comma 66 


Karena larutan tersebut adalah larutan biner, maka jumlah ionnya ada 2, sehingga untuk menentukan derajat ionisasi menggunakan persamaan berikut


i space space space space space space equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 66 equals 1 plus alpha alpha space space space space space equals 0 comma 66 


Jadi, derajat ionisasi larutan biner tersebut adalah 0,66 space

0

Roboguru

Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu –1,302∘C. Jika harga Kf air = 1,86∘C/m, maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf).  

Faktor van’t Hoff diberi lambang (i) adalah faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan nonelektrolit.  Faktor van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut: 


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha (persamaan 1)

keterangan,

n = jumlah ion
alpha = derajat ionisasi

Pertama menentukan nilai increment Tf menggunakan persamaan berikut:


increment Tf double bond Tf degree minus sign Tf equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 302 right parenthesis equals 1 comma 302
 

Selanjutnya menentukan nilai i.

increment Tf space space equals m cross times Kf cross times i 1 comma 302 equals 0 comma 5 cross times 1 comma 86 cross times i i space space space space space space space space equals space fraction numerator 1 comma 302 over denominator 0 comma 93 end fraction equals 1 comma 4 


Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan derajat ionisasi. Karena larutan biner maka nilai n=2. 


i space space space space equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 4 equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 4 equals 1 plus alpha 0 comma 4 equals alpha


Jadi, kesimpulannya derajat ionisasi larutan biner tersebut adalah 0,4space

0

Roboguru

Perhatikan tabel titik beku berikut! Tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut!

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi open parentheses alpha close parentheses dapat ditentukan melalui faktor van't Hoff yang dirumuskan sebagai berikut:


italic i equals 1 plus left parenthesis n − 1 right parenthesis alpha


Langkah pertama, menentukan tetapan penurunan titik beku elektrolit open parentheses italic i equals 1 close parentheses.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell k subscript f cross times m cross times italic i end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 8 right parenthesis degree C end cell equals cell k subscript f cross times 1 space m cross times 1 end cell row cell k subscript f end cell equals cell 1 comma 8 degree C forward slash m end cell end table 


Langkah kedua, menghitung i menggunakan larutan terner. Larutan elektrolit terner dapat menjadi terion dengan 3 partikel open parentheses n equals 3 close parentheses.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell k subscript f cross times m cross times italic i end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 36 right parenthesis degree C end cell equals cell 1 comma 8 degree C forward slash m cross times 0 comma 1 space m cross times italic i end cell row italic i equals cell fraction numerator 0 comma 36 degree C over denominator 1 comma 8 degree C forward slash m cross times 0 comma 1 m end fraction end cell row blank equals 2 end table 


Langkah ketiga, menghitung derajat ionisasi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row 2 equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell begin inline style 3 over 2 end style end cell row blank equals cell 1 comma 5 end cell end table


Dengan demikian, derajat ionisasi larutan terner tersebut adalah 1 comma 5.

0

Roboguru

Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu −1,448∘C. Jika , dapat diperkirakan bahwa NaCl di dalam air terurai sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Menentukan i NaCl:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic T subscript f end cell equals cell italic T subscript f degree minus sign increment italic T subscript f end cell row cell negative sign 1 comma 448 end cell equals cell 0 minus sign increment italic T subscript f end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell 1 comma 448 end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row cell 1 comma 448 end cell equals cell 0 comma 4 cross times 1 comma 86 cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 1 comma 448 over denominator 0 comma 744 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 95 end cell end table 

Menentukan derajat ionisasi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 1 comma 95 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell 0 comma 95 end cell row blank equals cell 95 percent sign end cell end table 

Oleh karena itu, NaCl di dalam air terurai sebanyak 95%.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

3

Roboguru

Sebanyak 0,2 molal larutan asam lemah HX membeku pada suhu −0,62∘C  (Kf​=1,86∘C/molal). Derajat ionisasi HX adalah ....

Pembahasan Soal:

Pertama kita tentukan terlebih dahulu i atau faktor van't hoff senyawa HX menggunakan rumus penurunan titik beku.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row i equals cell fraction numerator increment T subscript f over denominator K subscript f cross times m end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 62 right parenthesis right parenthesis over denominator 1 comma 86 cross times 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 62 over denominator 0 comma 372 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 67 end cell end table

Reaksi disosiasi asam lemah HX adalah sebagai berikut.

HX equilibrium H to the power of plus sign and X to the power of minus sign space left parenthesis memiliki space jumlah space ion space n equals 2 right parenthesis

Selanjutnya, derajat ioniasasi zat HX dapat dihitung menggunakan rumus van't hoff.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator i minus sign 1 over denominator left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 1 comma 67 minus sign 1 right parenthesis over denominator left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 67 over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 67 end cell row cell alpha left parenthesis percent sign right parenthesis end cell equals cell 0 comma 67 cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 67 percent sign end cell end table

Dengan demikian derajat disosiasi untuk asam lemah HX adalah 67%.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved