Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu –1 , 302 ∘ C . Jika harga Kf air = 1 , 86 ∘ C / m ,maka derajationisasi larutan elektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( ) dengan titik beku larutan ( ) disebut penurunan titik beku ( ). Faktor van’t Hoff diberi lambang ( i ) adalah faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan nonelektrolit. Faktor van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut: (persamaan 1) keterangan, = jumlah ion = derajat ionisasi Pertama menentukan nilai menggunakan persamaan berikut: Selanjutnya menentukan nilai i. Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan derajat ionisasi. Karena larutan biner maka nilai n=2. Jadi, kesimpulannya derajat ionisasi larutan biner tersebut adalah 0,4