Pertanyaan

Sebanyak 500 mL larutan H 2 SO 4 yang harga pH-nya 2–log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan KOH yang pH-nya 13. Tentukan konsentrasi H 2 SO 4 dan KOH sebelum dicampur! Berapakah harga pH campuran tersebut?

Sebanyak 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ yang harga pH-nya 2–log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan $KOH$ yang pH-nya 13.

Tentukan konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ dan $KOH$ sebelum dicampur!
Berapakah harga pH campuran tersebut? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutancampuran500 mL larutan H 2 SO 4 0,01 M dan500 mL larutan KOH 0,1 M adalah 12 + log 4.

pH larutan campuran 500 mL larutan

H_{2} SO_{4}

0,01 M dan 500 mL larutan KOH 0,1 M adalah 12 + log 4. $\;$

Pembahasan

Larutan H 2 SO 4 adalah larutan asam kuat dengan valensi asam (a) = 2dan larutan KOH adalah larutan basa kuat dengan valensi basa (b) = 1. a. Konsentrasi larutan H 2 SO 4 dan KOH: Konsentrasi larutan H 2 SO 4 pH = 2 - log 2: Nilai [ H + ] : pH = 2 − lo g 2 pH = − lo g 2 ⋅ 1 0 − 2 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 2 ⋅ 1 0 − 2 Konsentrasi H 2 SO 4 : [ H + ] = [ H 2 SO 4 ] ⋅ a [ H 2 SO 4 ] = a [ H + ] [ H 2 SO 4 ] = 2 2 ⋅ 1 0 − 2 [ H 2 SO 4 ] = 1 0 − 2 = 0 , 01 M Konsentrasi larutan KOH pH = 13: Nilai [ OH − ] : pH = 13 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 13 pOH = 1 pOH = − lo g 1 0 − 1 pOH = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 1 Konsentrasi KOH: [ OH − ] = [ KOH ] ⋅ b [ KOH ] = b [ OH − ] [ KOH ] = 1 1 0 − 1 [ KOH ] = 0 , 1 M Jadi konsentrasi H 2 SO 4 dan KOHberturut-turut adalah 0,01 M dan 0,1 M. b.pH larutancampuran500 mL larutan H 2 SO 4 0,01 M dan500 mL larutan KOH 0,1 M. pH larutan yang terbuat dari campuran asam dan basa kuat ditentukan menggunakan jumlah mol pereaksi yang bersisa. Tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol500 mL larutan H 2 SO 4 0,01 M: n H 2 SO 4 = [ H 2 SO 4 ] ⋅ V n H 2 SO 4 = 0 , 01 M ⋅ 500 mL n H 2 SO 4 = 5 mmol Jumlah mol500 mL larutan KOH 0,1 M: n KOH = [ KOH ] ⋅ V n KOH = 0 , 1 M ⋅ 500 mL n KOH = 50 mmol pH larutan campuran ditentukan menggunakan sisa KOH: Konsentrasi KOH: [ KOH ] = V total n KOH [ KOH ] = ( 500 + 500 ) mL 40 mmol [ KOH ] = 1000 mL 40 mmol [ KOH ] = 4 ⋅ 1 0 − 2 M pH larutan campuran: [ OH − ] = [ KOH ] ⋅ a [ OH − ] = 4 ⋅ 1 0 − 2 ⋅ 1 [ OH − ] = 4 ⋅ 1 0 − 2 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 4 ⋅ 1 0 − 2 pOH = 2 − lo g 4 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 2 − lo g 4 ) pH = 12 + lo g 4 Jadi pH larutancampuran500 mL larutan H 2 SO 4 0,01 M dan500 mL larutan KOH 0,1 M adalah 12 + log 4.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah larutan asam kuat dengan valensi asam (a) = 2 dan larutan KOH adalah larutan basa kuat dengan valensi basa (b) = 1.

a. Konsentrasi larutan $H_{2} SO_{4}$ dan KOH:

Konsentrasi larutan $H_{2} SO_{4}$ pH = 2 - log 2:

Nilai $[H^{+}]$ :

$pH = 2 - lo g 2 pH = - lo g 2 \cdot 1 0^{- 2} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 2 \cdot 1 0^{- 2}$

Konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ :

$[H^{+}] = [H_{2} SO_{4}] \cdot a [H_{2} SO_{4}] = \frac{[ H ^{+} ]}{a} [H_{2} SO_{4}] = \frac{2 \cdot 1 0 ^{- 2}}{2} [H_{2} SO_{4}] = 1 0^{- 2} = 0, 01 M$

Konsentrasi larutan KOH pH = 13:

Nilai $[OH^{-}]$ :

$pH = 13 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 13 pOH = 1 pOH = - lo g 1 0^{- 1} pOH = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 1}$

Konsentrasi KOH:

$[OH^{-}] = [KOH] \cdot b [KOH] = \frac{[ OH ^{-} ]}{b} [KOH] = \frac{1 0 ^{- 1}}{1} [KOH] = 0, 1 M$

Jadi konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ dan KOH berturut-turut adalah 0,01 M dan 0,1 M.

b. pH larutan campuran 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,01 M dan 500 mL larutan KOH 0,1 M.

pH larutan yang terbuat dari campuran asam dan basa kuat ditentukan menggunakan jumlah mol pereaksi yang bersisa. Tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,01 M:

$n H_{2} SO_{4} = [H_{2} SO_{4}] \cdot V n H_{2} SO_{4} = 0, 01 M \cdot 500 mL n H_{2} SO_{4} = 5 mmol$

Jumlah mol 500 mL larutan KOH 0,1 M:

$n KOH = [KOH] \cdot V n KOH = 0, 1 M \cdot 500 mL n KOH = 50 mmol$

pH larutan campuran ditentukan menggunakan sisa KOH:

Konsentrasi KOH:

$[KOH] = \frac{n KOH}{V _{total}} [KOH] = \frac{40 mmol}{( 500 + 500 ) mL} [KOH] = \frac{40 mmol}{1000 mL} [KOH] = 4 \cdot 1 0^{- 2} M$

pH larutan campuran:

$[OH^{-}] = [KOH] \cdot a [OH^{-}] = 4 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 1 [OH^{-}] = 4 \cdot 1 0^{- 2} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 4 \cdot 1 0^{- 2} pOH = 2 - lo g 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - (2 - lo g 4) pH = 12 + lo g 4$

Jadi pH larutan campuran 500 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,01 M dan 500 mL larutan KOH 0,1 M adalah 12 + log 4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi