Sebanyak 50 ml larutan NaCl ( M r ​ = 58,5) dapat bereaksi dengan perak nitrat sehingga terjadi 1,435 gram endapan. Jika A r ​ Ag = 108; Cl = 35,5, maka massa NaCl yang terdapat dalam larutan NaCl tersebut adalah....

Pembahasan

Massa NaCl yang terdapat dalam larutan NaCl tersebut adalah 0,585 gram (opsi A). Soal di atas menyatakan bahwa terjadi reaksi antara NaCl dan AgNO 3 ​ .Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: NaCl + AgNO 3 ​ → AgCl + NaNO 3 ​ Reaksi di atas adalah reaksi metatesis atau reaksi dekomposisi yang dapat menghasilkan suatu endapan. Di antara senyawa AgCl dan NaNO 3 ​ sebagai produk yang dihasilkan, endapan terbentuk dari senyawa AgCl dikarenakan AgCl adalah senyawa yang tidaklarut dalam air.Penentuan massa NaCl dapat dihitung dengan menentukan mol endapan AgCl yang terbentuk terlebih dahulu. Perhitungan mol AgCl: n AgCl = M r ​ AgCl g AgCl ​ n AgCl = A r ​ Ag + A r ​ Cl 1 , 435 ​ n AgCl = 108 + 35 , 5 1 , 435 ​ n AgCl = 143 , 5 1 , 435 ​ n AgCl = 0 , 01 mol Selain menghitung mol AgCl, kita perlu menentukan mollarutan NaClterlebih dahulu. Karena pada keadaaan bereaksi perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien, sehingga mol AgCl sama dengan mol NaCl karena keduanya memiliki koefisien reaksi yang sama. Perhitungan mol NaCl: n NaCl = koefisien AgCl koefisien NaCl ​ x n AgCl n NaCl = 1 1 ​ x 0 , 01 mol n NaCl = 0 , 01 mol Gambaran mol mula-mula dan mol bereaksi masing-masing zat AgCl dan NaCldalam reaksi antara NaCl dan AgNO 3 ​ adalah sebagai berikut: Setelah mendapatkan mol NaCl, penentuan massa NaCl dapat ditentukan dengan menggunakan rumussebagai berikut: Penentuan massa NaCl: m NaCl = n NaCl × M r ​ NaCl m NaCl = 0 , 01 mol × 58 , 5 gram / mol m NaCl = 0 , 585 gram Sehingga, massa NaCl yang terdapat dalam larutan NaCl tersebut adalah 0,585 gram (opsi A).