Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 100 mL!

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 100 mL! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbuat daricampuran50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 Madalah 12,52.

pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah 12,52. $\;$

Pembahasan

HCl adalah asam kuat dan NaOH adalah basa kuat. Untuk menentukan pH larutan yang terbuat dari campuran50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol dari masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol50 mL larutan HCl 0,1 M: n HCl = M HCl ⋅ V HCl n HCl = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n HCl = 5 mmol Jumlah mol 100 mL larutan NaOH0,1 M: n NaOH = M NaOH ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n NaOH = 10 mmol pH larutan ditentukan menggunakan pereaksi yang bersisa, yaitu NaOH 5 mmol. [ NaOH ] = V total n NaOH [ NaOH ] = 50 mL + 100 mL 5 mmol [ NaOH ] = 150 mL 5 mmol [ NaOH ] = 0 , 033 M Nilai [ OH − ] : [ OH − ] = [ NaOH ] ⋅ b [ OH − ] = 0 , 033 M ⋅ 1 [ OH − ] = 0 , 033 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 0 , 033 pOH = 1 , 48 pH = 14 − pOH pH = 14 − 1 , 48 pH = 12 , 52 Jadi pH larutan yang terbuat daricampuran50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 Madalah 12,52.

HCl adalah asam kuat dan NaOH adalah basa kuat. Untuk menentukan pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol dari masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 50 mL larutan HCl 0,1 M:

$n HCl = M_{HCl} \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 1 M \cdot 50 mL n HCl = 5 mmol$

Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = M_{NaOH} \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 100 mL n NaOH = 10 mmol$

pH larutan ditentukan menggunakan pereaksi yang bersisa, yaitu NaOH 5 mmol.

$[NaOH] = \frac{n NaOH}{V _{total}} [NaOH] = \frac{5 mmol}{50 mL + 100 mL} [NaOH] = \frac{5 mmol}{150 mL} [NaOH] = 0, 033 M$

Nilai $[OH^{-}]$ :

$[OH^{-}] = [NaOH] \cdot b [OH^{-}] = 0, 033 M \cdot 1 [OH^{-}] = 0, 033$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 0, 033 pOH = 1, 48 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1, 48 pH = 12, 52$

Jadi pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah 12,52. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

najwa aulia

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 10 mL.

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 0 mL!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 50mL!