Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 25mL!

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 25 mL! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutanyang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 Mdan 25 mL larutan NaOH 0,1 Madalah 1,48.

pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 25 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 1,48. $\;$

Pembahasan

Untuk menentukan pH yang terbuat dari campuran50 mL larutan HCl 0,1 M dan 25mLlarutan NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol dari masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol HCl: n HCl = M HCl ⋅ V HCl n HCl = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n HCl = 5 mmol Jumlah mol NaOH: n NaOH = M NaOH ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 25 mL n NaOH = 2 , 5 mmol Terdapat HCl yang bersisa sebanyak 2,5 mmol, sehingga pH larutan ditentukan menggunakan HCl sisa. [ HCl ] = V total n [ HCl ] = 50 mL + 25 mL 2 , 5 mmol [ HCl ] = 75 mL 2 , 5 mmol [ HCl ] = 0 , 033 M Menentukan nilai [ H + ] : [ H + ] = [ HCl ] ⋅ a [ H + ] = 0 , 033 ⋅ 1 [ H + ] = 0 , 033 pH larutan HCl: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 033 pH = 1 , 48 Jadi pH larutanyang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 Mdan 25 mL larutan NaOH 0,1 Madalah 1,48.

Untuk menentukan pH yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol dari masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol HCl:

$n HCl = M_{HCl} \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 1 M \cdot 50 mL n HCl = 5 mmol$

Jumlah mol NaOH:

$n NaOH = M_{NaOH} \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 25 mL n NaOH = 2, 5 mmol$

Terdapat HCl yang bersisa sebanyak 2,5 mmol, sehingga pH larutan ditentukan menggunakan HCl sisa.

$[HCl] = \frac{n}{V _{total}} [HCl] = \frac{2 , 5 mmol}{50 mL + 25 mL} [HCl] = \frac{2 , 5 mmol}{75 mL} [HCl] = 0, 033 M$

Menentukan nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = [HCl] \cdot a [H^{+}] = 0, 033 \cdot 1 [H^{+}] = 0, 033$

pH larutan HCl:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 033 pH = 1, 48$

Jadi pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 25 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 1,48. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (8 rating)

Fauzan Alam Chairudinsyah

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Herdiansyah Zulfahmi Usman

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Shyaren M

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 100 mL!

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 0 mL!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan 50mL!

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan: sebelum ditambah KOH setelah ditambah KOH sebanyak 5 mL setelah ditambah KOH sebanyak 15 mL se...

4.7

Jawaban terverifikasi